1.1 热力学基本概念、热、功.pdf

第一章化学热力学基础 I 热力学基本概念、热、功 II 热力学第一定律 III 热力学第二定律 IV 热力学第三定律 V 亥姆霍兹函数与吉布斯函数 VI 热力学函数的基本关系式 VII 多组分系统热力学 1 / 35 1 /37 I 热力学基本概念、热、功 第一节 热力学基本概念 第二节 热、功 第三节 可逆过程、可逆过程的体积功 2 /37 第一节 热力学基本概念 1.系统和环境 系统: 热力学研究的对象(微粒组成的宏观集合体)。 环境: 与系统通过物理界面(或假想的界面)相 隔开并与系统密切相关的周围部分。 环境 系统 3 / 37 系统类型 系统与环境之间 能量的传递（以 物质的质量传递 热和功的形式） 敞开系统 有 有 封闭系统 无 有 隔离系统 无 无 (1) (2) (3) 4 / 37 2.热和功 热由于系统与环境间温度差的存在而引起的 能量传递形式。用符号Q 表示。 Q ＞0  环境对系统放热 （系统从环境接受能量） 功 由于系统与环境间压力差或其它机电 “力” 的存在引起的能量传递形式。 用符号W 表示。 W ＞0 环境对系统作功 （系统从环境接受能量） 5 / 35 5 / 37 思考题 1-1 在一绝热容器中盛有水，其 中浸有电热丝，通电加热。将不 同的对象看作系统，则给出Q和 W(与0 比较）。 （1）以电热丝为系统 Q 0, W 0 （2 ）以水为系统 Q 0, W = 0 （3 ）以容器内所有物质为系统 Q = 0, W 0 （4 ）将容器内所有物质以及电 Q = 0, W= 0 源和其它一切有影响的物