2016年暨南大学_821基础化学2016年_硕士入学考试考试大纲.pdf

I 考察目标 基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定分析 等几个方面的内容。要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基本原 理和方法，能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论和实 际问题。 II 考试形式和试卷结构 1.试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 2.答题方式 本试卷答题方式为闭卷、笔试。 3.试卷题型结构 概念题 15分 填空题 20分 选择题 30分 简答题 20分 综合题 65分 III 考察范围 气体与溶液 1.理想气体 分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。 2.理想气体方程 pV = nRT 3.道尔顿分压定律 混合气体的总压力等于各组分分压之和。 4.相（概念） 体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。 5.稀溶液的依数性 蒸汽压- 和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压 p=p * x ； B B 沸 点- 沸点、正常沸点、凝固点的概念； 溶质对于溶液沸点和凝固点的影响 △T =K b，△T =K b b b f f 渗透压- 渗透与渗透压的概念； ПV=nRT， П=cRT。 6.胶体溶液 动力性质- 布朗运动的概念与实质； 光学性质- 丁达尔现象的概念与实质； 电学性质- 电泳现象的实质，胶团双电层结构 Zeta电位的定义； 影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素； 胶团结构； 高分子溶液与凝胶的特点。 化学热力学基础 1.基本概念 系统、环境、状态、状态函数、过程、途径； 2.热力学第一定律 能量在转化的过程中总值不变（能量守恒定律），△U=Q-W 3.等容反应与等压反应 等容反应-体积保持不变，体系不作体积功，W=0，△U=QV 等压反应-压力保持不变，Q =H -H =△H p 2 1 4.热化学方程式 定义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式； 热力学标准状态：浓度、压力、温度； 标准焓变 5.盖斯定律 定义：不论化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。 6.生成焓 生成焓与标准生成焓的定义与计算； 化学键键能与反应焓变的关系； 7.热力学第二定律 孤立体系的任何自发过程，体系的熵总是增加的。 8.熵与标准摩尔熵 熵-体系混乱度的衡量参数； 热力学第三定律-0K时，任何纯物质的完整晶体的熵值为零； 标准摩尔熵-标准状态下1mol物质的熵值； 熵值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。 9.吉布斯自由能 吉布斯自由能也称为自由焓，G=H-TS 吉布