高三化学总复习必备知识点31.docVIP

高中化学无机部分重点知识记忆 一、几个常见的热点问题 1．阿伏加德罗常数条件问题：常温、常压下气体摩尔体积22.4 L/mol。 （2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯化碳等大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。 （3）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－－－－–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 （6）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。 （7）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积（如1mol/L Na2CO3溶液中Na+为2NA是错的）；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。 2．氧化还原反应：（本质是电子发生转移，特征是化合价发生变化（有升必有降）） 还原剂升失氧、氧化剂降得还 化合价升高（失ne—）被氧化 氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得ne—）被还原 （较强） （较强） （较弱） （较弱） 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 常见的重要氧化剂2、O2、2、2、Fe3+、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO(ClO)、HNO3、浓H2SO4、KMnO4 常见氧化剂反应时化合价变化： Cl2→Cl-、 Br2→Br-、 O2→负二价O、 MnO2→Mn2+、 MnO4-（H+）→Mn2+、 H2SO4（浓）→SO2、 HNO3（浓）→ NO2 HNO3（稀）→ NO ClO3- →Cl-、Fe3+→Fe2+、Cr2O72-→Cr3+ Na2O2→负二价O、H2O2→H2O、HClO→Cl-。 氧化性：MnO4- C2 Br2 Fe3+ I2 常见的重要还原剂活泼金属单质Na、MgFe2+、S2-、H2S、I -、SO2、H2SO3、Na2SO3SO32-）等。 常见还原剂反应时化合价变化：金属→金属阳离子-、C及CO→CO2、SO2→SO3或SO42-（有水时）、 I-→I2、S2- →S、Fe2+→Fe3+、 SO32-→SO42-、 Br-→Br2、H2→H+、Si→+4价Si 还原性：S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl- 通常情况下强氧化剂遇到强还原剂则发生氧化还原反应。 3．离子方程式判断常见错误及原因分析： 离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 (1)违背反应客观事实 常见要注意的有：Fe与盐酸等非氧化酸或Cu2+、Ag+等反应只生成Fe2+，少量的铁与硝酸反应生成Fe3+，而过量的铁与硝酸反应则生成Fe2+；少量的CO2（或SO2）与碱或盐反应生成CO32-（或SO32-）-，过量的CO2（或SO2）与碱或盐反应则生成HCO3-（或HSO3-）；有强氧化性的物质与有强还原性的物质反应发生的是氧化还原反应不是复分解反应。 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式。 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分（强酸性下不能生成OH-，强碱性下不能生成H+） 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正