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化学热力学原理与化学平衡(中)
件
第三章 课
理
原
学
化学热力学
化
学
大
与化学平衡
京
南
3
2(中)
/
0
1
/
4
1
0
2
简单回顾简单回顾 热力学能U 件
课
理
原
( )又称为
热力学能 thermodynamic energy 内能
学
( )它是指体系内部能量的总和,包括
internal energy , 化
分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子
学
能、核能以及各种粒子之间的相互作用位能等;化学
大
京
反应过程,也是内能变化的过程。
南
3
热力学能是状态函数,用符号 表示,它的绝对值尚
2 U
/
无法测定,只能求出它的变化值。
0
1
/
4
1
0
2
焓和焓变
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