厦门大学 物理化学 6 化学平衡热力学.pdf

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厦门大学 物理化学 6 化学平衡热力学

物理化学 第6章 化学平衡 厦门大学 材料科学与工程系 程 璇 2009-2010 第二学期 第六章 化学平衡 6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3 平衡常数与化学方程式的关系 6.4 复相化学平衡 6.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6 标准生成吉布斯自由能Δ G r m 6.7 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.8 同时平衡 *6.9 反应的耦合 *6.10 近似计算 2009-2010 第二学期 6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势 化学反应体系 热力学基本方程 化学反应的方向与限度 化学反应亲和势 2009-2010 第二学期 化学反应体系 化学反应体系: 封闭的单相体系,不作非膨胀 功,发生了一个化学反应,设为: dD +eE +⋅⋅⋅→ fF +gG +⋅⋅⋅ 各物质的变化量必须满足: 0 ∑ν B B B 根据反应进度的定义,可以得到: dn dξ B dn ν dξ B B ν B 2009-2010 第二学期 热力学基本方程 dG −SdT +Vdp + μ dn ∑ B B B 等温、等压条件下, (dG ) ∑μ dn ∑ν μ dξ (dn ν dξ) T , p B B B B B B B B ∂G ( ) ∑ν μ (a) ∂ξ T , p B B B 当ξ 1 mol 时: (Δ G ) ∑ν μ (b) r m T , p B B B 2009-2010 第二学期 热力学基本方程 这两个公式适用条件: (1 )等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应; μ (2 )反应过程中,各物质的化学势 保持不变。

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