山东大学期末考试复习 水分析化学[第二章酸碱滴定法]山东大学期末考试知识点复习.pdf

山东大学 《水分析化学》期末考试知识点复习 第二章 酸碱滴定法 一、酸碱的定义和共轭酸碱对 1．酸碱定义 + 酸碱质子理论认为：给出质子(H)的物质是酸，接受质子的物质是碱，两者 关系如下： 2．酸碱反应 酸碱反应的实质是质子的转移过程。 3．溶剂的质子自递反应和溶剂的分类 (1)溶剂的质子自递反应 质子自递反应：溶剂分子间发生的质子传递作用，称为溶剂的质子自递反应。 质子自递常数(K)：质子自递反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。K s s 是质子溶剂的重要特征，其大小反映了质子溶剂产生区分效应范围的宽窄。 (2)溶剂分类 酸性溶剂(疏质子溶剂)：给出质子的能力强于接受质子的能力，如甲酸、冰 醋酸、丙酸和硫酸等。 碱性溶剂(亲质子溶剂)：接受质子能力较强的溶剂，如乙二胺、丁胺等。 两性溶剂：给出和接受质子能力相当的溶剂。如水、乙酸等。 山东大学 《水分析化学》期末考试知识点复习 惰性溶剂：既没有给出质子又没有接受质子能力的溶剂，如苯、氯仿等。 4．共轭酸碱对中K 和K 的关系。 a b K ·K ＝K a b w 多元酸碱中K 和K 的关系(如H A) a b 3 K ·K ＝K ·K ＝K ·K ＝Kw a1 b3 a2 b2 a3 b1 5．溶剂的拉平效应和区分效应 (1)溶剂的拉平效应：溶剂将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应， 称为溶剂的拉平效应。 (2)溶剂的区分效应：溶剂能区分酸(碱)强度的效应叫溶剂的区分效应。溶 剂的拉平效应和区分效应与溶剂和溶质的酸碱相对强度等因素有关：较强的碱性 溶剂对弱酸具有拉平效应。较弱碱性的溶剂对弱酸具有区分效应。较强的酸性溶 剂是弱碱的拉平溶剂，是强酸的区分溶剂。较弱的酸性溶剂对弱酸有拉平效应， 对弱碱有区分效应。惰性溶剂是很好的区分溶剂。 二、溶液中酸碱组分的型体分布 酸度：溶液中H+的活度，用pH 表示，pH 越小，酸度越高。 分析浓度：单位体积溶液中所含某物质的物质的量(mol)，包括非解离的和 已解离的物质的浓度，用C 表示。 (1)一元弱酸(碱)各型体的分布分数： 分布分数(δ)：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数。 平衡浓度：达到平衡时，溶液中某一型体的浓度，用[]表示。 - - 浓度为C 的一元弱酸HA 溶液中存在的型体是HA、A ，则C＝[HA]＋[A]。 山东大学 《水分析化学》期末考试知识点复习 - δ 和δ 一两曲线相交于pH＝pK 点，当pH＞pK 时，A 为主要型体；当pH HA A- a a ＜pK 时，HA 为主要型体。分布分数只是pH 和pK 的函数，与酸及其共轭碱的总 a a 浓度C 无关。 (2)多元弱酸(碱)各型体的分布分数： - 2- 浓度为C 的二元弱酸H A 溶液中