无机及分析化学 第八章 物质结构(下).pdf

  1. 1、本文档共121页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
无机及分析化学 第八章 物质结构(下)

《无机与分析化学》电子教案 无机与分析化学 中国矿业大学化工学院 周长春 第八章 物质结构简介 1.了解化学键的定义和分类; 2 .掌握离子键的本质及其特点; 3 .掌握价键理论、杂化轨道理论;了解分子 轨道理论、价层电子对互斥理论; 4 、掌握共价键的特点、键型,会用杂化轨道 理论解释简单的分子结构; 5 .掌握分子间作用力和氢键的本质,会解释 其对物质性质的影响;掌握分子间作用力 的分类及存在范围 第八章 物质结构简介 §8-5 离子键 §8-6 共价键 §8-7 分子间力和氢键 §8-8 晶体知识简介 §8-5 离子键 通常情况下,大部分物质都是以化合物的形式 存在的,分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌 在一起的,而是存在着强烈的相互作用力,这种 分子或晶体中原子(离子)之间强烈的作用力, 就叫做化学键 离子键理论 价键理论、 化学键理论:共价键理论: 杂化轨道理论 金属键理论 分子轨道理论 一、离子键的形成和性质 一、离子键的形成和性质 1916年德国化学家科塞尔根据稀有气体具 有稳定结构的事实,提出了离子键理论。 电负性小的活泼金属原子与电负性大的活 泼非金属原子,在一定反应条件下互相接近 时,它们都有达到稳定结构的倾向,因而原子 间发生电子的转移而生成正、负离子。 正负离子之间靠库仑静电引力结合在一起 而生成离子化合物。这种正、负离子之间的静 电吸引力叫做离子键。 NaCl 的势能曲线图动画 一、离子键的形成和性质 一、离子键的形成和性质 2.离子键的性质 无方向性和饱和性 离子的电荷球形对称分布,在空间各方向 都同等程度地尽量多吸引异性电荷的离子。 离子键的本质是静电作用力; 键的离子性与元素的电负性有关,元素电负性 差别越大,键的离子性也越大。对于AB型化 合物,Δχ=1.7,作为判断离子键和共价键 的依据。 二、离子的结构 1.离子电荷 离子电荷越高,半径越小,离子键越强; 同一原子形成的不同离子,性质有很大 差异,如颜色、氧化还原性等。 2.离子半径 指正、负离子相互作用形成离子键时所 表现出来的有效半径。 离子半径递变规律 主族元素具有相同电荷的同族离子,半径 + + + + + 依次增大,如Li Na K Rb Cs 同周期,主族元素随族数递增正离子电荷 增大,离子半径依次减小,如Na+Mg2+Al3+ 同一元素形成的不同正离子,高价离子半 径小于低价离子半径,如Fe3+Fe2+ 负离子半径一般较大,正离子半径一般较小 周期表中处于相邻的左上方和右下方的正 离子半径相似,如Li+~Mg2+ 二、离子的结构 3.离子的电子构型 单原子负离子一般具有8 电子构型 2 电子构型,Li+ 2 2+ 2 (1S ) ,Be (1S ) 8 电子构型(ns2 6 3+ 2+ np ) ,Al ,Mg

文档评论(0)

dajuhyy + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档