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无机及分析化学 第八章 物质结构(下)
《无机与分析化学》电子教案
无机与分析化学
中国矿业大学化工学院
周长春
第八章 物质结构简介
1.了解化学键的定义和分类;
2 .掌握离子键的本质及其特点;
3 .掌握价键理论、杂化轨道理论;了解分子
轨道理论、价层电子对互斥理论;
4 、掌握共价键的特点、键型,会用杂化轨道
理论解释简单的分子结构;
5 .掌握分子间作用力和氢键的本质,会解释
其对物质性质的影响;掌握分子间作用力
的分类及存在范围
第八章 物质结构简介
§8-5 离子键
§8-6 共价键
§8-7 分子间力和氢键
§8-8 晶体知识简介
§8-5 离子键
通常情况下,大部分物质都是以化合物的形式
存在的,分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌
在一起的,而是存在着强烈的相互作用力,这种
分子或晶体中原子(离子)之间强烈的作用力,
就叫做化学键
离子键理论
价键理论、
化学键理论:共价键理论: 杂化轨道理论
金属键理论 分子轨道理论
一、离子键的形成和性质
一、离子键的形成和性质
1916年德国化学家科塞尔根据稀有气体具
有稳定结构的事实,提出了离子键理论。
电负性小的活泼金属原子与电负性大的活
泼非金属原子,在一定反应条件下互相接近
时,它们都有达到稳定结构的倾向,因而原子
间发生电子的转移而生成正、负离子。
正负离子之间靠库仑静电引力结合在一起
而生成离子化合物。这种正、负离子之间的静
电吸引力叫做离子键。
NaCl 的势能曲线图动画
一、离子键的形成和性质
一、离子键的形成和性质
2.离子键的性质
无方向性和饱和性
离子的电荷球形对称分布,在空间各方向
都同等程度地尽量多吸引异性电荷的离子。
离子键的本质是静电作用力;
键的离子性与元素的电负性有关,元素电负性
差别越大,键的离子性也越大。对于AB型化
合物,Δχ=1.7,作为判断离子键和共价键
的依据。
二、离子的结构
1.离子电荷
离子电荷越高,半径越小,离子键越强;
同一原子形成的不同离子,性质有很大
差异,如颜色、氧化还原性等。
2.离子半径
指正、负离子相互作用形成离子键时所
表现出来的有效半径。
离子半径递变规律
主族元素具有相同电荷的同族离子,半径
+ + + + +
依次增大,如Li Na K Rb Cs
同周期,主族元素随族数递增正离子电荷
增大,离子半径依次减小,如Na+Mg2+Al3+
同一元素形成的不同正离子,高价离子半
径小于低价离子半径,如Fe3+Fe2+
负离子半径一般较大,正离子半径一般较小
周期表中处于相邻的左上方和右下方的正
离子半径相似,如Li+~Mg2+
二、离子的结构
3.离子的电子构型
单原子负离子一般具有8 电子构型
2 电子构型,Li+ 2 2+ 2
(1S ) ,Be (1S )
8 电子构型(ns2 6 3+ 2+
np ) ,Al ,Mg
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