清华大学热力学课件.pdf

上节内容重点：  1、理想气体的压强与温度  ­­­­压强与温度的微观意义  2、能均分定理  ­­­­­理想气体的内能表达式  3、分子速率分布律  ­­­­­麦克斯韦速率分布律 总结：理想气体压强与温度  2  1  2  2  P  = n (  m v  ) = n e k  3  2  3  （1）压强是一个统计平均量； （2）压强公式是一个统计规律，不是力学规律； 当T 不变时， V Ø , n Æ p  ，碰撞器壁分子数增多 ，压强增大； 当 V 不变时， T  , e  Æ p  ，碰撞器壁次数增多， 压强增大 k  宏观上都是压强增大，但微观意义不同。 分子平均平动动能 1  2  3  e k  = m v  = kT  2  2  气体的温度是分子无规则热运动剧烈程度的量度。也 是一个统计平均量。 总结：理想气体内能 3 分子的平均平动动能：  e  = kT  k  2  i  分子的平均总动能：  e  = kT  k  2  i  1mol气体分子的内能：  E  = N e = RT  0  A  k  2  m  i  i  E = RT  = PV  质量为M的气体分子的内能： M  2  2  理想气体的内能完全决定于 i和T  刚性理想气体的内能只是温度的单值函数 i为 自由度：单原子分子i 3 ； 刚性双原子分子i 5； 刚性多原子分子i 6 #1b0801010d 图为某理想气体的速率分布曲线，则下面正确的说法是  f (v )  A.速率为v 的分子数 1  f (v  )