物化第六章习题.pdf

《物理化学》 第六章 相平衡 第 126 页 第六章 相平衡 一、知识要点 1、内容概要 2、基本要求 【熟练掌握】 （1）相律及自由度的定义；相律的数学表达式，S、R 、P 的确定； （2 ）各类二组分系统相图的分析； （3 ）相图及步冷曲线的画法； （4 ）杠杆规则的应用及计算。 【正确理解】 （1）单组分系统相图特征；水的三相点与冰点的区别； （2 ）精馏原理。 【一般了解】 三组分相图 3、主要公式 （1）吉布斯相律 F=C-P+2 ，其中 C=S-R-R′ ；应用时要注意根据具体条件对各项的 数值进行确定。 m() wB ()  wB （2 ）杠杆规则 m() wB  wB () 杠杆规则示意图。图中 o，a，b 三点分别为系统组成点 和,两相组成点。以系统点o 为支点，两相点 a ，b 为力点， 在两个力点上分别悬挂质量为 m() ，m() 的重物，则成杠杆 平衡。 因此，杠杆规则表明，当组成以质量分数表示时，两相的质量反比于系统点到两个 相点线段的长度。也可以用摩尔分数表示。 《物理化学》 第六章 相平衡 第 127 页 选做作业题：p273~280 ： （讲课 6 学时） 二、习 题 p273~280 6.1 指出下列平衡系统中的组分数 C，相数 P 及自由度 F 。 （1）I (s)与其蒸气成平衡； 2 （2 ）MgCO (s)与其分解产物 MgO(s)和 CO (g)成平衡； 3 2 （3 ）NH Cl(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物 NH (g)和 HCl(g)成平衡； 4 3 （4 ）取任意量的 NH (g)和 H S(g)与 NH HS(s)成平衡。 3 2 4 （5 ）过量的 NH HCO (s)与其分解产物NH (g),H O(g) 和 CO (g)成平衡； 4 3 3 2 2 (6) I 作为溶质在两不互溶液体 H O 和 CCl 中达到分配平衡 （凝聚系统）。 2 2 4 解： （1）C = 1, P=2, F=C-P+2=1-2+2 = 1. （2 ）C = 3- 1=2, P=3, F=C-P+2=2-3+2 = 1. （3 ）C = 3- 1- 1=1, P=2, F=C-P+2=1-2+2 = 1. （4 ）C = 3- 1=2, P=2, F=C-P+2=2-2+2 = 2. （5 ）C = 4- 1-2=1, P=2, F=C-