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第1章 化学热力学基础与化学平衡(彩)
厚积薄发
开物成务
(热力学第一定律、第二定律、化学平衡)
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引言
TiO (s) + C (s) →Ti (s) + CO (g)
2 2
2NO (g) + 2CO (g) → 2CO (g) + N (g )
2 2
(1) 在指定的反应条件下,估计预期的反应能否发生?
(2) 在指定的反应条件下,理论转化率是多少?
(3) 化学反应吸收或释放的热量怎样?
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§1.1 气体的pVT关系
1.1.1 理想气体定律
• ① 分子之间无相互作用力。
• ② 分子本身不占有体积。 理想气体
• 实际气体:
• 高温低压条件下实际气体
• 近似以理想气体来处理。
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§1.1 气体的pVT关系
1、理想气体状态方程
♥ 理想气体状态方程: pV nRT
♥ ① 单位:
3
♥ p—Pa;V—m ;n—mol;T—K;
1 1
♥ R—摩尔气体常数,R 8.314 J∙mol ∙K
♥ ② 适用条件 :理想气体、高温低压下的实际气体。
♥ ③ 气体状态方程的其它表达形式 :
♥ 气体的物质的量:n=m/M,PV=(m/M)RT
♥ 摩尔体积:V =V/n,pV = RT
m m
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§1.1 气体的pVT关系
2、理想气体混合物的分压定律和分体积定律
• (1)道尔顿气体分压定律 (law of partial pressure)
分压力:混合气体中,某组分气体所施加的压力
设有A、B两种理想气体混合:恒温条件下,容
器体积一定,混合气体中的每一种组分气体部能均
匀的分布在整个容器中。
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§1.1 气体的pVT关系
¸ 混合气体中某一组分气体i产生的压力不因其它组分气体
的存在而改变,与它独占整个容器时所产生的压力相同;
¸ 混合气体的总压力(P )等于混合气体中各组分气体单
总
独碰撞器壁所产生压力 (P )之和,P =P +P +P
i 总 A B C
+…这就是道尔顿(J.Dalton)分压定律。
n n
p = A P = y P p = B P = y p
A
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