第三章分子结构-2.pdf

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2017-09-19 发布于湖北
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第三章分子结构-2

3.3 化学键与分子结构 3.3.1 离子键及离子化合物 *离子键定义：正负离子间静电引力形成的化学键。 1 e  2 6 Na(3s )Na (2s 2p ) 分子结构 2 5 e - 2 6 Cl(3s 3p )Cl (3s 3p ) **离子键特点：没有饱和性和方向性 ***生成离子键的条件: 原子间电负性相差较大，一般要大于1.7左右。上海交通大学化学化工学院大学化学教研室 3.3.1离子键 3.3.1离子键离子的特征III 离子的特征 3.离子的半径p33 .离子的电荷正、负离子间静电吸引力和排斥力。阳离子：+1，+2，+3，+4 3+ 6 2 5 达平衡时，正、负离子间保持着一 Fe : 3d 4s  3d , 2+ 5 2 5 Mn : 3d 4s  3d 定的平衡距离（核间距），阴离子：-1，-2，-3，-4 3.3.2 共价键及分子构型一些离子化合物的熔点和沸点 1. 共价键理论物质 NaCl KCl CaO MgO 1916年，G.N.Lewis 提出了共价键理熔点/K 1074 1041 2845 3073 H + H H H Cl + Cl Cl Cl 沸点/K 1686 1690 3123 3873 N + N N N 离子的电荷越高、半径越小，静电作用力就越强，熔点和沸点就越高。