《第三节化学平衡之等（同）效平衡》PPT课件.ppt

第三节 化学平衡之等（同）效平衡 卿秋良 v正 ＞ v逆，平衡正向移动 v正 ＜ v逆，平衡逆向移动 v正 ＝ v逆，平衡不移动 原因：反应条件改变，引起v正≠ v逆 结果：速率、各组分浓度与原平衡比较 均发生变化 方向 内容回顾：化学平衡的移动 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 注： 可逆反应达到平衡状态的途径： ①可加入反应物，从正反应方向开始 ②可加入生成物，从逆反应方向开始 ③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始 探究：先完成下面表格 　　　　　H2(g)+I2(g)　 　2HI(g) H2 I2 HI 起始浓度（ mol/L） ４ ４ ０ 变化浓度（ mol/L） １ 平衡浓度（ mol/L） 起始浓度（ mol/L） ０ ０ ８ 变化浓度（ mol/L） 平衡浓度（ mol/L） １ ２ ３ ３ ２ ３ ３ ６ ３ ３ ２ 由此你发现什么规律？ 　　　　　　　　　　H2(g)+I2(g)　 　　　2HI(g) H2 I2 HI 起始浓度（ mol/L） ４ ４ ０ 变化浓度（ mol/L） １ １ ２ 平衡浓度（ mol/L） ３ ３ ２ 起始浓度（ mol/L） ０ ０ ８ 变化浓度（ mol/L） ３ ３ ６ 平衡浓度（ mol/L） ３ ３ ２ 各物质的平衡浓度分别相同，各物质的百分含量分别相同，与反应的途径无关。 一、等（同）效平衡的概念 在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，在达到同一化学平衡状态时，同一种组分的百分含量（体积分数，物质的量分数等）均相同，这样的平衡互称为等效平衡。 若各物质的量也相同,则称为等同平衡 概念的理解： （1）相同的条件 通常指：①同T同V，②同T同P （2）相同的平衡状态 通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指体积分数、物质的量分数等）对应相同，但各组分的物质的量、物质的量浓度可能不同。 在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状,此时,平衡体系中，SO2 、O2、SO3的物质的量分数分别为a%、b%、c%。 2mol SO2 1mol O2 开始 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2SO2 + O2 2SO3 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 科学探索 恒温恒容过程 2molSO2 1mol O2 开始 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3 ? 2SO2 + O2 2SO3 科学探索 恒温恒容过程 0.5mol SO2 0.25mol O2 1.5mol SO3 ? 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3 2SO2 + O2 2SO3 科学探索 恒温恒容过程 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 相当于开始加0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO3 2SO2 + O2 2SO3 科学探索 恒温恒容过程 二、等效平衡的分类和判断方法 1、定温、定容条件下的等效平衡　 判断方法： 若改变起始加入情况，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡加入量相同，则二平衡等效(也等同)。 1）对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 特点： 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 一边倒 在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)? 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件. A B C D 平衡时D的体积分数 2mol 1mol 0 0 a% 0 0 3mol 1mol 1mol 0.5mol 4mol 2mol 0 0 起始 充入 a% a% a% 1.5mol 0.5mol 例题1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： ? 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L ,