2014届高考化学一轮复习专题讲解——水溶液中的离子平衡质量检测.pdf

质量检测(五) (化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡) 测试时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题(本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分) 1．(2012 年南昌调研)反应4A(s) ＋3B(g)===2C(g) ＋D(g) ，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol/L 。下 列反应速率的表示正确的是 ( ) A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示0.3 mol/(L·min) D 在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐大 2 ．为了说明影响化学反应快慢的9 因素，甲、乙、丙0 丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认 为结论不正确的是( ) A 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池， 可看到有氢气生成 B ．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 C ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生 氧气的快慢不同 D ．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快 解析：;加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，电解质溶液变为 HNO3 溶液，铜为负极， 失去电子，没有氢气生成，A 项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快， B 项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C 项正确；粉 末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D 项正确。 答案：A 3 ．(2012 年长沙名校模考)对于可逆反应4NH (g)＋5O (g)4NO(g)＋6H O(g) ΔH0 ，在一定条件下由 3 2 2 NH (g)和O (g)开始反应，下列说法正确的是( ) 3 2 A ．达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 B ．反应的净速率是正、逆反应速率之差 C ．反应过程中，正、逆反应速率的比值是恒定的 D ．O (g)的消耗速率与NO(g) 的生成速率之比一直是4 ∶5 2 第1 页 共 12 页 解析：达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正、逆反应速率均增大；在平衡前的反应过程中， 正、逆反应速率不断地变化(一减一增) ，故正、逆反应速率的比值不断变化；O (g) 的消耗速率与NO(g) 2 的生成速率之比一直是5 ∶4 。 答案：B 4 ．(2013 年孝感统考)将等物质的量的X 、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应： X(g) ＋3Y(g) 2Z(g) ΔH0 并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中 关于新平衡与原平衡的比较正确的是 ( ) 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X 的转化率变小 B 增大压强(减小体积) X 的浓度变小 C 充入一定量Y Y 的转化率增大 D 使用适当催化剂 X 的体积分数变小 解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X 的转化率将变小，A 项