xin复习速率高一化学必修2《化学反应速率和限度》PPT课件.ppt

第一课时 化学反应速率 一、化学反应速率 1、化学反应速率的概念 （1）定义： 化学反应速率是用_________________内 _______________ 或________________(均取正值)来表示。 反应物浓度的减少量 生成物浓度的增加量 （2）表达式： 单位时间 （3）常用单位： v（B）＝ △c（B） △t mol/(L?min) 或mol/(L ?s) （1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。 如：V（N2） =△C(N2)/t =1 mol?L-1?S-1 （2）化学反应速率反映化学反应进行的快慢，只取正值，且是某一段时间内的平均速率。 （3）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。 （4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。 例： 在2L容器中发生反应：0.5min后， N2 + 3H2 =2NH3，生成0.2molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). △c(NH3)= 0.2mol 2L =0.1mol/L v(NH3)= 0.1mol/L 0.5min ＝0.2mol/(L ?min) 同理可求： v(N2)=0.1mol/(L ?min ) v(H2)＝0.3mol/(L ? min ) 结论：化学反应速率之比等于=化学计量数之比 v(N2) :v(H2): v(NH3) =0.1mol/(L ?min ): 0.3mol/(L ? min ): 0.2mol/(L ?min) =1:3:2 内因——物质本身的性质（决定性因素） 影响化学反应速率的因素 信息（已知、实验等）加工 1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。 2、钠与水的反应速率要比镁 和水的反应速率快得多。 化学反应速率的大小首先决定于反应物本身的性质。 实验2-5 现 象 结 论 热水 常温 冷水 放出气体较快 放出气体较慢 放出气体慢 温度是影响反应速率的一个因素 现 象 结 论 加MnO2 加FeCl3 不加其它试剂 实验2-6 气泡冒出很快 气泡冒出较快 几乎没气泡 催化剂能极大的加快反应速率 影响反应速率的因素（外因）： （1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。 决定反应速率的主要因素（内因）： （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应 速率 （6）压强：增大气体的压强，增大反应速率