ZXD第一讲第一节_化学实验基本方法第2课时.ppt

化学是自然科学中一门承上启下的中心科学 第一章 化学实验基本方法 第一节 化学实验基本方法 （第二课时） 问题： 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ 蒸馏在日常生活中的应用 海水的淡化 石油的分馏 酒精的提纯 * * 物理学 信息科学 数 学 天文学 地 学 生命科学 材料科学 环境科学 化 学 人教版 化学 必修一 过滤 NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 如何检验实验1-1得到的盐中是否含有硫酸根？ 如何除去实验1-1得到的盐中CaCl2、MgCl2、硫酸盐？ 检验步骤： 1:先观察：如颜色状态等； 2:然后准备：试样是固体时，常需将固体（块状先碾碎）溶解并观察溶解后的颜色，溶解时有无气体产生，有无沉淀及沉淀的颜色等； 3:取溶液1-2ml； 4:加试剂检验； 5:观察现象； 6:下结论。 检验关键： 防止干扰！！！ 除杂原则： 不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 我们饮用的自来水是纯净物吗？ 如何检验Cl- ？ 如何使其变成纯净水？ 如何从海水中得到淡水？ 三、蒸馏 利用各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 装置 （主要仪器）： 酒精灯、石棉网、 蒸馏烧瓶、温度计、 冷凝管、牛角管、 锥形瓶、胶管、 铁架台、木垫。 蒸馏实验注意事项 ①蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。加热时，不能将液体蒸干 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 ③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ） 进水 出水 两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品 （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来 蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角管）等 分馏—用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 蒸馏法 海水淡化工厂 海水淡化的原理 — 蒸馏 思考 1:油水混合物如何分离？ 2:如何从碘水中提分离出碘？ 资料 CCl4 密度比水大； CCl4 与 H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度比在水中大；都不与碘单质（ I2）反应。 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。萃取后常需分液。 分液：是把两种不相混溶的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。分液不一定要有萃取。 2-2、（萃取原理）： 分液漏斗 主要操作步骤：P9 振荡 萃取 （1）操作时在分液漏斗中进行。 使用前检查是否漏水。 在溶液中加入萃取剂（液体总量以占分液漏斗容积的1/2为宜，宜少不宜多），用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡（如图l－5），适时旋开活塞放出蒸气或生成的气体（因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，有时会冲出塞子），使内外气压平衡。 （2）振荡数次后，置分液漏斗于铁架台上，静置片刻（溶液分层，完成萃取）。 静置 （3）把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。 （4）待溶液分层后打开活塞，使下层液体（密度大的）慢慢流出后，关闭活塞，使上层液体（密度小的）留在漏斗中，后从分液漏斗上口倒出（完成分液）。 分液 实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和） 现象： 液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色 浅黄 紫红 （1）振荡萃取 （2）静置 （3）分液 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 分析讨论： 思考：如何从I2的CCl4溶液中分离出I2？ 使用分液漏斗注意事项 1、使用前检查是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡萃取，再静置。 3、分液时，先打开口部玻璃塞，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 萃取剂选择条件： 1、