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第二节 影响化学反应速率的因素 （第一课时） 一、浓度对反应速率的影响 二、压强对反应速率的影响 练习题 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( ) A﹑将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B﹑增大氧气的量可以加快化学反应速率 C﹑增大压强可以加快化学反应速率 D﹑增加碳的量可以加快化学反应速率 3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。 * 高台一中高二化学备课组 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 活化分子 复习：1、有效碰撞理论 反应速率与单位体积内活化分子的百 分数（活%）成正比。 n活=n总×活% 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 E1的涵义： E2的涵义： E2-E1的涵义： 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 化学反应的速率大小 单位时间内有效碰撞的次数多少 单位体积内反应物中活化分子的多少 反应的活化能的大小 复习：2、 化学反应速率与活化能 所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的 性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞 几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 影响反应速率的因素 内因（主要因素）：参加反应物质的性质 外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 总之，凡是向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率 反应物浓度增大： 即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 次数增多 反应速率加快 一. 浓度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 压强对化学反应速率的影响 【原因】气体压强增大，体积减 小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率增大。 【结论】对于气体反应，其他条件 不变，压强增大化学反应 速率加快。 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强， 正、逆反应速率都减小 c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使 反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变， 否则是“假”变。 如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3 B.恒温、恒压时充入He： A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 相当于于“假”变。 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； D A、B *