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第一章 金属学及热处理基础知识 一、金属的基本结构 金属材料的化学成分不同，其性能也不同。但是对于同一种成分的金属材料，通过不同的加工处理工艺，改变材料内部的组织结构，也可以使其性能发生极大的变化，可见，金属的内部结构和组织状态也是决定金属材料性能的重要因素。金属和合金在固态下通常都是晶体，因此首先要了解其晶体结构。 1、金属的原子结构及原子的结合方式 （1）金属原子的结构特点 最外层的电子数很少，一般为1～2个，最多不超过4个，这些外层电子与原子核的结合力很弱，很容易脱离原子核的束缚而变成自由电子，此时的原子即变为正离子，而对于过渡族金属元素来说，除具有以上金属原子的特点外，还有一个特点，即在次外层尚未填满电子的情况下，最外层就先填充了电子。因此，过渡族金属的原子不仅容易丢失最外层电子，而且还容易丢失次外层的1～2个电子，这就出现了过渡族金属化合价可变的现象。当过渡族金属的原子彼此相互结合时，不仅最外层电子参与结合，而且次外层电子也参与结合。因此，过渡族金属的原子间结合力特别强，宏观表现为熔点高。强度高。由此可见，原子外层参与结合的电子数目，不仅决定着原子间结合键的本质，而且对其化学性能和强度等特性也具有重要影响。 （2）金属键 处以集聚状态的金属原子，全部或大部将它们的价电子贡献出来，为其整个原子集体所公有，称之为电子云或电子气。这些价电子或自由电子，已不再只围绕自己的原子核转动，而是与所有的价电子一起在所有原子核周围按量子力学规律运动着。贡献出价电子的原子，则变为正离子，沉浸在电子云中，它们依靠运动于其间的公有化的自由电子的静电作用而结合起来，这种结合方式叫做金属键，它没有饱和性和方向性。 （3）结合力与结合能 固态金属中两原子之间的相互作用力包括：正离子与周围自由电子间的吸引力，正离子与正离子以及电子与电子间的排斥力。 结合能是吸引能与排斥能的代数和，当形成原子集团比分散孤立的原子更稳定，即势能更低时，在吸引力的作用下把远处的原子移近所做的功是使原子的势能降低，所以吸引能是负值，相反，排斥能作用下把远处的原子移近平衡距离d0时，其结合能最低，原子最稳定。任何对d0的偏离，都会使原子的势能增加，从而使原子处于不稳定状态，原子就力图回到低能状态，即恢复到平衡距离的倾向，这里的EAB成为原子间的结合能或键能。 2、金属的晶体结构 晶体的特性 晶体具有一定的熔点。 晶体具有各向异性，在不同的方向上测量其性能（如导电性、导热性、热膨胀性、弹性和强度等）时，表现出或大或小的差异。 晶格和晶胞 晶格：将构成晶体的实际质点（原子、离子或分子）忽略，而将它们抽象为纯粹的几何点，称之为阵点或结点，这些阵点可以是原子或分子的中心，也可以是彼此等同的原子群或分子群的中心，各个阵点的周围环境都相同，用平行的直线将这些阵点连接起来，构成一个三维的空间格架，这种用于描述晶体中原子（离子或分子）排列规律的空间格架成为空间点阵，简称点阵或晶格。 晶胞：用来分析晶体中原子排列的规律性而在晶格中选取的能够完全反映晶格特征的最小的几何单元成为晶胞。 3种典型的金属晶体结构 基本概念 原子数：一个晶胞中含有的原子数目。 配位数：晶体结构中与任一个原子最近邻、等距离的原子数目。 致密度：原子所占体积与晶胞体积之比，用于表示原子排列的紧密程度。 3种典型的金属晶体结构（图1－1） 体心立方晶格 原子半径r＝；原子数N＝2；配位数为8；致密度K＝0.68 面心立方晶格 原子半径r＝；原子数N＝4；配位数为12；致密度K＝0.74 密排六方晶格 原子半径r＝；原子数N＝6；配位数为12；致密度K＝0.74 （a）体心立方 （b）面心立方 （c）密排六方 图1－1 典型的晶体结构 晶向指数和晶面指数 在晶体中，由一系列原子所组成的平面成为晶面，任意两个原子之间连线所指的方向成为晶向。 晶向指数的确定步骤 以晶胞的三个棱边为坐标轴X、Y、Z，以棱边长度（即晶格常数）作为坐标轴的长度单位； 从坐标轴原点引一有向直线平行于待定晶向； 在所引有向直线上任取一点，求出该点在X、Y、Z轴上的坐标值； 将三个坐标值按比例化为最小简单整数，即得所求得晶向指数，记为[uvw]。 晶面指数的确定步骤 以晶胞的三条相互垂直的棱边为参考坐标轴X、Y、Z，坐标原点O应位于待定晶面之外，以免出现零截距； 以棱边长度（即晶格常数）为度量单位，求出待定晶面在各轴上的截距； 取各截距的倒数，并化为最小简单整数，即为所求的晶面指数，记为(hkl)。 注：在立方结构的晶体中 当一晶向[uvw]位于或平行于某一晶面（hkl）时，必须满足此关系：hu+kv+lw=0; 当某一晶向与某一晶面指数垂直时，其晶向指数和晶面指数须完全相等。 3、实际金属的晶体结构 在实际