《元素周期表应用》参考课件.ppt

表格 元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 最外层电子数 最高化合价 最低化合价 气态氢化物 最高价含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无 HClO4 HBrO4 HIO4 卤素单质物理性质的递变 184.4 113.5 4.93 g\cm3 紫黑色 固体 I2 变化 规律 58.78 -7.2 3.119 g\cm3 (20℃) 深红棕色 液体 Br2 -34.6 -101 3.214 g\L (0℃) 黄绿色 气体 Cl2 -188.1 -219.6 1.69g\L (15℃) 淡黄绿色 气体 F2 沸点℃ 熔点℃ 密度 色态 单质 依次加深 依次升高 依次升高 依次升高 卤族元素单质与氢气化合的反应条件 氢化物的稳定性 反应程度 反应条件 I2 Br2 Cl2 F2 暗处 光照或点燃 加热 不断加热 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 很稳定 稳定 较稳定 不稳定易分解 小结 对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。 对其它的主族而言适应吗？ 预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。 实验步骤 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象。 实验现象 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。 碱金属元素 6 55 铯 6 5 37 铷 5 4 19 钾 4 3 11 钠 3 1 2 3 锂 ⅠA 族 2 性质预测 最外层电子数 电子层数 核电荷数 元素 族 周期 ①易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强。 ②随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH的碱性逐渐增强。 总 结 在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。 又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。 在周期表中元素原子的变化规律 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 原子序数递增原子半径增大 元素原子失电子能力增强， 元素原子得电子能力减弱。 随堂练习 1.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 C D 2.下列各组中的性质比较正确的是（ ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br- B 3.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（ ） A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2 B 已知磷元素位于第3周期ⅤA族， （1）画出磷的原子结构示意图； （2）磷元素的最高化学价为 ，其氢化物的化学式为 。 【练习】 三、元素周期表的规律总结与应用 周期表中元素位、构、性的关系 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位－化学性质相同 相似性（最外层电子数