《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：11.2 物质的检验、分离与提纯.ppt

【考题大猜想】专家是这样预测的 1.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的 是(　　) A.①③　　　B.①④　　　C.只有②　　　D.③④ ① ② ③ ④ 物质 硝酸钾(氯化钠) 二氧化碳(氯化氢) 乙醇(水) NaCl溶液(Na2S) 试剂 蒸馏水 饱和碳酸钠溶液 金属钠 AgCl 分离方法 降温结晶 洗气 蒸馏 过滤 【解析】选B。硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的方法除去氯化钠，①正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，②错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，③错误；Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S，④正确。 2.下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是(　　) 选项 A B C D 异常情况 蒸发结晶：蒸发皿破裂 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 萃取：液体静置不分层 检验Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈红色 可能原因分析 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 加入萃取剂的量较多 Fe2+已部分被氧化成Fe3+ 【解析】选C。液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C项错误。 【解析】(1)加入盐酸后，溶液仍澄清，说明原溶液中无Si ；硅酸 钠水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者混合，水解反应相互促进，生 成氨气和硅酸。 (2)加入盐酸，溶液颜色变深，说明溶液中的I-被氧化为碘单质，形 成了碘水，故溶液中一定有强氧化性的离子，结合题中所给离子知溶 液中含有 ，在氧化还原反应过程中 被还原为NO，故生成的 气体中一定含有NO，该气体无色无味，难溶于水，是大气污染物之一。 (3)由(2)知，I-、 一定存在，但等物质的量的I-与 反应后， 有剩余，结合溶液中减少了3种离子，知 存在， 不存在， 即减少的离子为 、 、I-。 答案：(1)没有　水玻璃　Si +2 ==== H2SiO3↓+2NH3↑ (2)NO　A、C、D　(3) 、I-、 考点二 物质的分离和提纯 1.常用的物理方法。 常用物理方法除蒸发结晶、冷却结晶、过滤、蒸馏(或分馏)、萃取和分液外，还有如下方法： 方法 气体干燥 升华 装　置 原　理 气体通过固体、液体被吸收部分成分而分离的方法 利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 注意事项 (1)干燥管应“粗进细出” (2)洗气瓶应“长进短出” NH4Cl受热分解，所得气体遇冷后重新生成NH4Cl，该过程不是升华 2.常见的化学方法： 方法 沉淀法 气化法 杂转 纯法 原　理 将杂质离子转化为沉淀 将杂质离子转化为气体 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质成分 Cl-、 、 及某些能形成弱碱的阳离子 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸或碱) 方法 氧化 还原 法 热分 解法 酸碱 溶解 法 电解 法 原　理 用氧化剂(或还原剂)除去具有还原性(或氧化性)的杂质 加热使不稳定的物质分解除去 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 利用电解原理除去杂质 杂质成分 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 如除去NaCl中的NH4Cl等 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液 【典题】(2013·新课标全国卷Ⅱ)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下： 正丁醇 正丁醛 沸点/℃ 117.2 75.7 密度/(g·cm-3) 0.810 9 0.801 7 水中溶解性 微溶 微溶 实验步骤如下： 将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0 g。 回答下列问题： (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。 (2)加入沸石的作用是__________________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________。