《物质分散系》课件(苏教版必修1).ppt

1、酸 　　强调：①“全部”的含义是只有一种阳离子：H+②酸电离时除了H+，剩下的阴离子又称酸根离子。如：??? Cl－称为盐酸根离子 称为硫酸根离子 称为硝酸根离子③酸在物质分类中属于化合物。Cl－、 、 为常见的酸根离子，此外还有 （磷酸根离子），CO （碳酸根离子），CH3COO－（醋酸根离子），MnO （高锰酸根离子）。 以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式： 　阳离子 ??????? 阴离子（酸根离子） 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的电离通式一般为： 酸=H++酸根离子 2、碱 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子的化合物。碱的电离通式一般为： 碱=金属离子+氢氧离子 　　以下是氢氧化钠，氢氧化钡的电离方程式  阳离子 ?　　??阴离子 3、盐： 盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根阴离子。 盐的电离通式：盐=金属离子+酸根离子 以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方程式 阳离子??　　??阴离子 * 专题一 第一单元 溶液： 悬浊液： 乳浊液： 想一想：它们有什么共同特点？ 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 油水混合、苯与水混合 1、概念 分散系： 把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的 物质。 ①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂分散质 一、分散系及其分类 油水 泥水 NaCl溶液 分散剂 分散质 分散系 水 小油滴 水 小土粒 水 Na+和Cl- 液 液 固 固 气 气 分散质 分散剂 九种分散系 分散质 分散剂 实例 气?　气 液?　气 固?　气 气?　液 液?　液 固?　液 气?　固 液?　固 固?　固 空气 云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金 2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分 分散系 浊液 溶液 胶体 （2）按分散质微粒大小的不同来分 思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？ 分散系 浊液 溶液 胶体 （2）按分散质微粒大小的不同来分 说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。 分散质粒子的直径d： ﹤10-9m 10-9～10-7m 10-9m=1nm(纳米) (1nm 1 ～100nm 100nm) 　　　溶液　　　 胶体　　　浊液 ﹥10-7m 按分散质粒子的直径大小分 胶体 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系. 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。 胶体的分类： 按照分散剂的状态不同可分为: 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶　分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体)　　　 　 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃) 胶体与溶液的区别： ＣuSO4溶液　　　　　 　　Fe(OH)3胶体 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法） 自然界的丁达尔现象 早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象) 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象： 没得到滤渣，滤液还是红褐色。 在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 胶体与浊液的区别： 胶体的净化（渗析） 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。 胶体的作用？？？ 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。 随堂检测 １)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料