《酸和碱》复习课件2-PDF.pdf

第十单元 酸和碱 一、酸和碱 一、酸和碱 HCl H+ + Cl- H SO 2H+ +SO 2- 在水溶液中 + 2 4 4 酸 H + 酸根离子 电 离 HNO H+ +NO - 3 3 NaOH Na+ + OH- 在水溶液中 + - 碱 金属离子+ OH— KOH K + OH 电 离 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- 二、酸的化学性质 1：酸能与指示剂反应。 二、酸的化学性质 1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸 溶液变红色 不变色 中性溶液 不变色 不变色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 碱 溶液变蓝色 溶液变红色 根据下图所示水、二氧化碳和氧气 的性质实验，请回答以下问题。 将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集 纸花由紫色变为红色 气瓶B中，观察到的现象是___________ 。 二、酸的化学性质 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg＋2HCl ＝MgCl ＋H ↑ Mg＋H SO ＝MgSO ＋H ↑ 2 2 2 4 4 2 锌 Zn ＋2HCl ＝ZnCl ＋H ↑ Zn ＋H SO ＝ZnSO ＋H ↑ 2 2 2 4 4 2 铁 Fe＋2HCl ＝FeCl ＋H ↑ Fe＋H SO ＝FeSO ＋H ↑ 2 2 2 4 4 2 注意：金属活动性在H以前 二、酸的化学性质 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 现象 化学方程式 铁锈＋盐酸 溶液由无色逐渐 Fe O ＋6HCl＝2FeCl ＋3H O 2 3 3 2 变成黄色，红色 铁锈＋硫酸 固体逐渐消失。 Fe O ＋3H SO ＝Fe (SO ) ＋3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 氧化铜+盐 酸 溶液由无色逐渐 CuO＋2HCl ＝CuCl ＋H O