专题3.4《沉淀溶解平衡》教学设计.docVIP

专题3.4《》教学设计《》 知识与技能目标： 1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。 2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 3.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 4.掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 过程与方法目标： 通过实验探究、集体讨论、习题练习、讲解启发、自主阅读等多种方法，培养学生分析问题、解决问题的能力。 情感态度价值观目标： 1.通过实验探究、集体讨论、自主阅读等多种方法培养学生学会探究、思考、合作、交流的品质。 2.通过对生产、生活中某些现象的讨论激发学生学习化学的热情，体会化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的所起的作用。 四、教学重、难点： 重点：能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。认识沉淀溶解平衡的建立过程中国是个多溶洞的国家，如闻名于世的桂林溶洞、北京石花洞，就是由于水和二氧化碳的缓慢侵蚀而创造出来的杰作。】溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶（如氢氧化钙），0.01g以下难溶沉淀溶解平衡的建立一定温度下，当沉淀的速率和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 【讲述】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 2、特征：（1）________ ______________（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____（5）_______________________ 【思考1】 对于平衡: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 ? ? ? 加 水 ? ? ? 加AgCl（s） ? ? ? 加NaCl（s） ? ? ? 加AgNO3(s) 【小结】 3、影响沉淀溶解平衡的因素： ①.绝对不溶的物质是没有的 . ②.同是难溶物质，溶解度差别也很大. ③.易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡. （2）外因：遵循平衡移动原理. ①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动,但离子浓度不一变。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。升温，多数平衡向溶解方向移动。 ??????? 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ③同离子效应：加入电解质离子抑制沉淀的溶解 ④其他 【过渡】沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，那么当难溶物达到溶解平衡时也会有沉淀溶解平衡常数，其意义又是什么？ 学点2 沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp 1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示 Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 25℃ Ksp = 〖练习〗请写出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 3、溶度积性质： a.溶度积(Ksp )的大小与和有关，与沉淀的量无b. Ksp反映了难溶电解质在水中的。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解，越难。 溶解度:S(AgCl) S(AgBr) S(AgI) 4、溶度积应用 ① 利用Ksp计算溶液中离子浓度 【例Mg(OH)2在298.15K时的Ksp值为5.61×10-12 mol·L－3，求该温度时Mg2+为多少？解析：??? Mg(OH)2(s) Mg2+? + 2OH-(aq)设在饱和溶液中，Mg2+)=x，OH-)=2x。Ksp (Mg(OH)2)=Mg2+) c2(OH-)=x(2x)2=4x3 =5.61×10-12x= 1.12×10-4mol/L答案：Mg2+)= 1.12×10-4mol/L 【问题思考】溶液中的离子积用Qc表示，Qc与Ksp的大小之间有什么关系？ ②Ksp与溶液中的离子积Qc的关系 Qc= Qc ＞ Ksp时：? 平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成 ?Qc =? Ksp时：? 平衡不移动 Qc ﹤ Ksp时：? 平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解 【例在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ） A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体