第05课：元素化学记忆内容汇总.pdf

元素化学重点内容合集 ——Made By 青蛙王子 目 录 元素化学通论 2 元素的存在 8 单质的制取 10 颜 色 14 鉴定与测定 18 重要化合物的制取 20 特殊性质 23 毒性物质及处理 26 无机化学命名中特定的词头的含义 28 免费考研论坛 – –欢迎你 第 1 页 共 28 页 元素化学通论 一，含氧酸强度 1，R-O-H 规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性 越强，反之则越弱。而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中 R 吸引羟基氧原子的电子的能力， 当 R 的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，R 吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子 上的电子密度，使 O-H 键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为 R-O-H 规律。 1 ）同一周期，同种类型的含氧酸 （如 HnRO ），其酸性自左向右依次增强。 4 如：HClO H SO H PO H SiO 4 2 4 3 4 4 4 2 ）同一族中同种类型的含氧酸，其酸性 自上而下依次减弱。 如：HClOHBrOHIO 3 ）同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧酸的酸性较弱。 如：HClO HClO HClO HClO 4 3 2 2 ，Pauling 规则：含氧酸的通式是 RO (OH) ，n 为非氢键合的氧原子数 （非羟基氧），n 值越大酸性越强， n m 并根据 n 值把含氧酸分为弱酸 （n=0 ），中强酸 （n=1 ），强酸 （n=2 ），极强酸 （n=3 ）四类。因为酸分 子中非羟基氧原子数越大，表示分子中 R→O 配键越多，R 的还原性越强，多羟基中氧原子的电子吸 引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，O－H 键越弱，酸性也就越强。注意：应用此规则 时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。 3，含氧酸脱水 “缩合”后，酸分子内的非氢键合的氧原子数会增加，导致其酸性增强，多酸的酸性比原来 的酸性强。 二，含氧酸稳定性 1，同一元素的含氧酸，高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定。如：HClO HClO HClO HClO 4 3 2 2 ，氧化还原性： 1 ）同一周期主族元素和过渡元素最高价含氧酸氧化性随原子序数递增而增强。 如：H SiO H PO H SO HClO ，V O Cr O 2－MnO － 4 4 3 4 2 4 4 2 5 2 7 4 2 ）相应价态，同一周期的主族元素的含氧酸氧化性大于副族元素。 如：BrO －MnO －，SeO 2－Cr O 2－ 4 4 4 2 7 3 ）同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态的氧化性较强。 如：HClOHClO 2 4 ）同一主族中，各元素的最高氧化态含氧酸的氧化性，