九年级科学寻找金属变化的规律5.ppt

一.哪些物质是金属？ 讨论 你知道生活中的哪些物品是用金属制成的？都含有什么金属？ 在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。 钯 钡 铂 铬 水银 镭 锂 锰 镍 铯 铊 钛 了解： 金属的用途与金属性质的关系 1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系? 探究 金属的用途与金属性质的关系？ 研究金属的性质，推测某些金属的用途： （一）、金属的物理性质： 金属光泽—— 质地坚硬—— 有延展性—— 良导电性—— 铁磁性—— 熔点高且有良导热性—— 可以做装饰品 可以做钻头、机器等 可以拉铁丝、扎成铁片等 可以做导线 可以做永久磁铁 做铁锅、铝茶壶等 3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。 ⑴分析我们常见的金属有哪些物理性质。 ⑵ ⑶ 4、通过实验，我们收集的事实证据有： 分析我们常见的金属有哪些用途。 分析我们常见的金属的物理性质和它们用途的关系。 金属名称 主要物理性质 用途 铁 延展性 导电性 导热性 铁磁性 钢铁工艺品 电铁棍 散热片 磁铁 金属名称 主要物理性质 用途 铜 铝 紫红色、延展性 导热性 导电性 装饰品 铜火锅 电线、电缆 银白色金属，有良好的延展性 导电性 导热性 装饰品 电话线 铝锅 （二）、金属的化学性质 你已知金属有哪些化学性质？ 实验1 镁带、铜丝分别在酒精灯上加热。哪根会燃烧？冷却后，有什么现象？ 1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变?____________。 镁 逐渐变黑 2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。 没有明显的现象变化 通过实验证明许多金属能与氧气反应。有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na 、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu） 总结 铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈——主要成分氧化铁。说明什么？ 思考 同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，有什么现象？ 2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑ 金属铝表面易氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。但酸性物质或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，因此铝制容器不能盛酸性或碱性物质。 大量的气泡产生 1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象： 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现__________，此气体应是________。 有爆鸣声 氢气 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：___________________________________________________________。 试验产生的气体。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是_______。 铜 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。 是氢气 根据刚才实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列? Mg＞Zn＞H＞Cu 是否所有的金属都能被酸腐蚀? 不会的，如金、银很难被腐蚀。 你能写出前面镁、锌与盐酸、硫酸的化学方程式么？ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnS