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南京大学大学化学课件第十五章
第15 章 氧、硫
主要内容
氧化物
氧化物及其水合物的酸碱性
氧化物的热稳定性合氢氧化物的脱水作用
硫化物
自然界中简单氧化物合简单硫化物的形成规律
O (Oxygen)
地球含量最多的元素 49.13%
2 4
价电子层结构: [He]2s 2p
常见氧化态 -2,-1,0,
单质性质: 典型非金属(非金属活泼性弱于卤素
存在: 单质或矿物( 氧化物，含氧酸盐)
氧与电负性比氧小的元素所形成的二元化合物
通式：R O
x y
1、以氧原子或离子为结构基础的氧化物。
正常氧化物（for oxygen atom ）
O(X=3.44) 2e O2-
Na O、CaO、Al O
2 2 3
以上基本上氧的氧化态为— Ⅱ
2 、以氧分子为结构基础的氧化物
（for oxygen molecule ）O2
O2 分子的电子排布式：
2 * 2 2 * 2 2 2 2 * 1 *
( σ) ( σ ) ( σ) ( σ ) ( σ ) ( π ) ( π ) ( π ) ( π
1s 1s 2s 2s 2px 2py 2pz 2py 2pz
O2 bond grade = 2 oxidation state (0)
(1)过氧化物：
O2 2e O22- forming ionic or covalent compounds
(—O—O—)Na O H O
2 2 2 2
2- 2 * 2 2 4 * 4
O2 [KK( σ ) ( σ ) ( σ ) ( π ) ( π ) ]
2s 2s 2P 2P 2P
O22- bond grade = 1 oxidation state(-1)
(2) 超氧化物：
O e O2- forming ionic compounds(超氧化物KO )
2 2
- 2 * 2 2 4 * 3
O2 [KK( σ ) ( σ ) ( σ ) ( π ) ( π ) ]
2s 2s 2P 2P 2P
O2- bond grade = 3/2 氧化态(-1/2)
与O2 分子相比，超氧离子和过氧离子的键比较弱，不
稳定
(3) O 失去一个电子形成二氧基，如O2+ [PtF ]-
2 6
+ 2 * 2 2 4 * 1
O2 [KK( σ ) ( σ ) ( σ ) ( π ) ( π ) ]
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