氧化还原反应教学论文：氧化还原反应教学中的几点思考.docVIP

氧化还原反应教学论文：氧化还原反应教学中的几点思考 新课程改革以来，高中化学教材难度明显下降，但是知识面和新科技的介绍都有大幅度的增加，因此要从注重具体的化学学科知识点的严谨性和深刻性转变为进行化学教育的大教育。对于氧化还原反应这一节，教学大纲上要求的很少，只需要学生用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应即可，但是对于教师来说，传授给学生的不仅仅是一个个具体的化学知识点，而是可以与具体化学背景联系的实际问题或思考方法。这对每一个化学教师都是挑战。 在实际教学中的该如何让学生从初中的氧化反应和还原反应逐渐上升到高中氧化还原的本质上，学会透过现象看本质，理解对立与统一的关系。是值得每位化学教师思考的。以下是我在教学过程中的一些心得，希望能给其他同行带来帮助一些帮助。 一、教材处理。 本节主要包括三部分内容，即氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。在第一部分内容中，让学生从得氧、失氧的角度得出氧化还原反应的概念。在第二部分内容中，教科书还是以“思考与交流”的方式，引出氧化还原反应的特征。第三部分主要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系，这是本节的主要内容。最后安排了“学与问”，要求通过讨论，分析置换反应等基本类型的反应与氧化还原反应的关系。本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害等。 我在处理教材时将第三部分的“学与问”提前给设计成问题，让这个问题做基础一个接一个进一步提出问题，让学生带着好奇心去学习新课，不断的发现问题解决问题。以（fe2o3+3co==2fe+3co2）反应为例，提问学生是那种反应类型，提问的同时也回忆了初中四个基本反应类型，由于此反应不属于四个基本反应类型，说明初中阶段按反应物的种类和数目去划分方程式的方法，不能包含所有的化学反应，那能不能寻找一种分类方法，将所有的化学反应进行分类呢？这又与第一节的分类法联系在一起。这样进入新课会让学生从熟悉的知识入手，很自然的进入新课学习，没有突兀的感觉。在化学方程式的选择上，我认为用（fe2o3+3co==2fe+3co2）为例子要优于（h2+cuo==cu+h2o）这个反应，因为这个反应非常容易使学生将置换反应和氧化还原反应混在一起。不利于后面四种基本反应与氧化还原反应关系的教学。 二、氧化还原反应概念的形成以及与四个基本反应类型的关系。 判断（fe2o3+3co==2fe+3co2）是哪种反应类型为开始提出问题。学生会根据初中知识说出氧化反应或还原反应。此时，教师可以引导氧化反应和还原反应是同时发生的。通过这样的引导，让学生明白到氧化反应和还原反应是同一化学反应的两个方面，是相互依存、是既对立又统一的，对立统一是辩证唯物主义的基本观点，在教学中渗透辩证唯物主义思想教育。那么由得氧失氧角度就具有普遍性吗？不是，因为有些反应并不存在氧的得失（如：2na+cl2==2nacl）这个反应后来被证实也属于氧化还原反应。那该从哪个角度入手呢？由于化合价是元素的性质，所以想到从化合价的角度来给化学反应重新分类，更具有普遍性。由同学们分成几组随意写出一些化学反应，并标出化合价。然后讨论，通过各族同学所标的化合价发现了什么问题？化合反应（分解反应、置换反应、复分解反应）中是不是化合价都变化了呢？没变的请同学们举出例子。有什么特点的化学反应一定会有化合变化呢？整个过程都有学生完成。这样设计的好处是：①由同学自己写一些化学反应并不是教师给定的化学反应，更能让学生信服。②方程式涉及的面更广，更具普遍性。③学生自己找到规律发现四种基本反应类型和氧化还原反应，关系，更能帮学生建立自信、加深印象。最终得出结论：①有化合价变化的反应为氧化还原反应。 ②置换反应一定是氧化还原反应；化合和分解反应不一定是氧化还原反应 。即：有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应。 还要注意的是：对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧） 三、揭示氧化还原反应的本质 那么为什么氧化还原反应会出现化合价的变化？下面就请同学们从微观的角度来研究。这部分是氧化还原反应的本质，也是教学的重点和难点，如何突破教学难点，帮助学生掌握重点，这是本节课的关键。在学习过程中可以采用多媒体教学给学生更直观的印象。但多媒体的使用要放到最后来演示，若先演示再讨论就失去了学生自主探究的过程，不利于新课标所重视的“学生是学习的主体是参与者”的要求。所以要先引导学生由原子结构入手。学生认识到元素化合价的升降的实质是发生了电子的得失或共用电子对的偏移。 由此完成了氧化还原反应的概念，得氧失氧的反应→化合价变化的反应→有电子转移的反应。在这