2016届高考化学第一轮复习用途广泛的金属材料开发利用金属矿物课件.ppt

【典例2】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) ①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 ②火烧孔雀石［Cu2(OH)2CO3］也属还原法 ③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 ④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的 ⑤越活泼的金属越难冶炼 A.①②③ B.只有④ C.④⑤ D.②③④ B 【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)熟记常见金属的冶炼方法； (2)AlCl3为共价化合物，熔融状态下共价化合物不导电。 【解析】选B。合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，②正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，③、⑤正确。 【变式训练】在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是( ) A.Na、Mg、Al B.Na、K、Zn、Fe C.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe A 【解析】选A。Na、Mg、Al的冶炼方法为电解法；用Na还原K+是由于钾的沸点比钠的低，在高温时还原生成的单质K以气态形式挥发出来，从而制得金属钾；Zn、Fe的冶炼方法为化学还原剂还原法；Cu、Ag的冶炼方法为热分解法，故选A项。 第四节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物 1.了解合金的概念及其重要应用。 2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。 铜及其化合物 1．单质铜 (1)物理性质： 色固体，具有良好的延展性、导 性和导 性。 (2)化学性质 紫红 热 电 ①与非金属的反应 a.与O2反应 加热：_________________。 常温下在潮湿的空气中： 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3。 b.与Cl2反应：_________________(_____色烟)。 2Cu+O2 2CuO △ ==== Cu+Cl2 CuCl2 △ ==== 棕黄 ②与酸的反应 a.与非氧化性酸：________。 b.与氧化性酸反应 与浓硫酸的反应： __________________________________。 与浓硝酸的反应： ____________________________________。 与稀硝酸的反应： ______________________________________。 不反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O △ ==== Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③与盐溶液的反应(用离子方程式表示) 与硝酸银溶液的反应：____________________。 与氯化铁溶液的反应：______________________。 Cu+2Ag+====Cu2++2Ag 2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ 转化关系 与H2反应 Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 与酸反应(H＋) 砖红色 黑色 颜色 氧化亚铜 氧化铜 名称 考点一 I 铜及其化合物 2．氧化铜和氧化亚铜 考点一 I 铜及其化合物 3.氢氧化铜 (1)物理性质： 色 溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 蓝 不 (2)硫酸铜。 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称____________，受热易分解为白色粉末CuSO4和水。 ②无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验试剂。 ③CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。 蓝矾或胆矾 深度思考 深 度 思 考 波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？ (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？ 答案 不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。 答案 CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。 铜的冶炼 1．粗炼 2．电解精炼 电解时，以CuSO4作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。 二、合金及常见金属材料 1.合金 (1)合金 ①形成：_____________________