无机化学Chapter11.pdf

上次课程内容回顾 稀有气体 Helium (He) Neon (Ne) Argon (Ar) Krypton (Kr) Xenon (Xe) Radon (Rn) 1、单原子分子，一般很难和其他元素发生 化学反应，都是气体，以前称为惰性气 体。 2、蒸发热，在水中的溶解度以及熔、沸点 都很小，并且随着原子序数的增加而逐 渐升高。 3、外电子层都有相对饱和的结构，相当稳 定，电子亲合势都接近于零，且都有很 高的电离势；第一电离能随着原子序数 的增加而逐渐减小。 氟化物：XeF , XeF , XeF 都是无色晶体 2 4 6 a. 与水的反应： (i) XeF2在酸性溶液中水解很慢 , 但在碱 性溶液中水解很快（氧化水）： 2XeF2 + 2H2O = 2Xe + 4HF + O2 (ii) XeF 在水中既有歧化反应又有氧化还原反应 4 （等摩尔）: 6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe + 3O2 + 24HF 包括：3XeF4 + 6H2O = 3Xe + 3O2 + 12HF 3XeF4 + 6H2O = 2XeO3 + Xe + 12HF (iii) XeF 水解反应 6 XeF6 + H2O = XeOF4 + 2HF 部分水解 XeOF4 + 2H2O = XeO3 + 4HF 完全水解 氧化能力XeF XeF XeF 6 4 2 碱性条件下歧化反应： + - 2XeF + 4Na + 16OH = Na XeO + Xe +O 6 4 6 2 - +12 F + 8H O 2 b. 都是强氧化剂 XeF6 + 8NH3 = Xe + N2 + 6NH4 F c. 都是良好的氟化剂 2XeF6 (g) + SiO2 (s) = 2XeOF4 (l) + SiF4 (g) d. 与共价氟化物形成配合物 （“氟”给体） RbF + XeF6 = RbXeF7 （“氟”受体） 2. 氙的含氧化合物：XeO ，XeO 以及氙酸盐和 3 4 高氙酸盐 制备：氟化物水解 a. 稳定性 无色无味XeO3 中含有XeO3分子，在水中稳定， 固态时会发生爆炸。在OH-介质中形成HXeO4- 离子： - 氙酸盐 - 高氙酸盐