quot;化学反应原理quot;模块教学中几个问题的探讨.pdfVIP

2011年第4期 化学教育 ·67· “化学反应原理 模块教学中几个问题的探讨 乔国才 (人民教育出版社化学室北京100081) 摘要结合“化学反应原理”(选修4)模块的教学实践，对化学平衡常数的量纲、化学反应进行 的方向和沉淀的转化等内容，在更高的层面上进行了深入探讨。 关键词 化学反应原理 化学平衡常数 化学反应进行的方向 沉淀的转化 化学反应原理(选修4)模块是高中化学选修课 等于生成物化学计量数之和的反应(即上述反应中 程之一，在教学实践过程中，该模块已经成为理科学 生必选的模块。从课程标准的要求来看，有些内容 与压力、浓度所用的量纲无关。 如“能用焓变和熵变说明化学反应的方向”“能描述 而对于反应物化学计量数之和不等于生成物化 沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质”等，在以前的 学计鼍数之和的反应(即上述反应中a+6≠g+d)， 高中化学课程中没有出现过，广大教师不太熟悉。 K，和K。的量纲不为l，其量纲就与压力、浓度所用 本文拟结合这些内容，对教学实践过程中反映出来 的量纲有关，这给有关平衡的计算带来许多麻烦。 的问题作一些探讨，供广大教师教学过程中参考。 另外，某些反应中物质的平衡浓度或平衡分压是无 1化学平衡常数的量纲 法由实验直接测定的，同时也不便于与研究平衡有 “知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常 蕈要价值的热力学函数相联系，因此大学教材中用 得比较多的足标准平衡常数(K9，上标“。”表示标 数计算反应物的转化率”足课程标准的内容之一。 根据这一要求，教材中编人J，有关化学平衡常数的 准)。 内容。但不同版本的教材对化学平衡常数的量纲 对于理想气体之间的反应(一般情况下为了简 (或称单位)的处理不尽相同：有的带量纲，有的不带 化，对气体均按理想气体处理)：o=‰vBB 量纲，这使教师在教学过程中产生了一些困惑。那 标准平衡常数的定义式为： 么，如何正确看待这一问题呢? K；=ⅡB[声(B)／矿]堆 实际上，平衡常数有实验平衡常数和标准平衡 在E式中，户(B)表示物质B的平衡分压，矿表 bar(巴)一 常数之分，前者的量纲取决于平衡常数的表达式，后 示标准压力，国家标准规定p-=1 100 kPa(过去曾规定为latm，即101．325kPa)，vB 者的量纲为1。 我们知道，对于一般的町逆反应： 表示物质B的化学计量数(对于反应物其为负，对 于产物其为正)。 aA(g)+6B(g)寻—!gG(g)+dD(g) 在一定温度下达到平衡时(式中c(A)、夕(A)分 别表示物质A的平衡浓度和平衡分压)： lr4-o一 [p(NH3)／矿]2 l,p [户(N。)／矿]·[户(Hz)／矿]3 c(G)g·c(D)“ 对于反应：C(s)+COz(g)爿2CO(g) 一。 c(A)口·c(B)9