IEC61249-2-21卤素F ClBrI At.ppt

卤素单质间的置换反应 （第一 课 时） F Cl Br I At 氧化性逐渐减弱 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察 盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质 溴是深红棕色液体 密度比水大 有刺激性气味 可溶于水 在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 易挥发 溴的蒸气红棕色 根据碘的升华实验，试描述碘的物理性质 碘是一种紫黑色固体 具升华性质 （固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象） 碘的蒸气呈紫色 卤素单质物理性质的变化规律 F2 Br2 I2 Cl2 单质 密度 熔沸点 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气 体 气 体 液 体 固 体 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 色变规律 逐 渐 加 深 逐 渐 减 少 在水中的溶解性 光 500℃ 生成氢化物的稳定性 方程式 反应条件 名称 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持 H2+I2======2HI HI很不稳定 续加热 500℃ 光照 卤素与氢气的反应 或点燃 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性也逐渐降低 结论：F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大，氧化性减弱 可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。 通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应 H2+I2===2HI 2H2O======2H2↑+O2↑ 2H2+O2======2H2O 通电 点燃 2SO2+O2=========2SO3 2SO3=========2SO2+O2 高温、高压 催化剂 高温、高压 催化剂 判断下列各对反应是否为可逆反应 不是 是 分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，根据 Cl2 与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。 卤素与水的反应 Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO 卤素与水的化学反应方程式 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I） [实验4-9] 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 [实验4-10] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 紫红 深紫红 深黄 褐 碘 橙 橙红 黄 橙 溴 四氯化碳/苯 水 溶剂 溶质 1. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－