第三章 溶液化学.pdf

第三章第三章 溶溶液液化化学学 主要内容主要内容 3.1溶液的通性 3.2水溶液中的单相离水溶液中的单相离子平衡衡 333.3难溶电解质的多相离子平衡难溶电解质的多相离子平衡 3.4胶体与界面化学 3.5水污染及其危害 3.13.1溶液的通性溶液的通性 溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关 ：溶液的颜色、密度、酸 碱性和导电性等； 2）与溶液中溶质的独立质点数有关 ：而与溶质的本身 性质无关—溶液的依数性，如溶液的蒸气压、凝固点、 沸点和渗透压等沸点和渗透压等。 难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。 该类性该类性质称为稀溶液的称为稀溶液的通性通性 ，或称为或称为依数性依数性。 包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降 和和稀溶液的渗透压稀溶液的渗透压。 （（与纯溶剂比较与纯溶剂比较））。 组成的标度——溶剂A+溶质B 1.质量摩尔浓度m ： 1kg溶剂剂中所含溶质的物质的量，SI单位mol•kg-1 m =n/w B B A n —溶质B的物质的量，单位为mol。 B w —溶剂的质量，单位为kg。 A 22.摩尔分数摩尔分数((或物质的量分数或物质的量分数))——以溶液中的总物质的量除任以溶液中的总物质的量除任 何一物质的量，即为该物质的摩尔分数，是单位为一的量。 设有双组分溶液设有双组分溶液 ，溶剂溶剂AA和溶质和溶质BB的物质的量分别为的物质的量分别为n 和和n ，则则 A B n n B B xx B n n n A B 总 nn nn A A x A n n n A B 总 x x 1 A B 注意注意 ：无论有若干种物质无论有若干种物质 ，摩尔分数之和总是等于摩尔分数之和总是等于11。 3113.1.1非电解质溶液的通性非电解质溶液的通性 1.1.蒸气压下降蒸气压下降 在一定温度下，液体及其蒸气达到相平衡时，蒸气所具有 的压力称为该温度下液体的的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压饱和蒸气压 ，简称简称蒸气压蒸气压。 QUIZ：蒸气压与温度有什么关系？ 不同溶剂蒸气同溶剂蒸气压不同同，相同溶剂温度升高相同溶剂温度升高，蒸气蒸气压增大增大。 例如： p(H O,l,298K)=3167Pa 2 pp((H O,, l,, 373K))=101.325kPa 22 溶液中溶剂的蒸气压下降溶液中溶剂的蒸气压下降 法国物理学家拉乌尔据实验得出以下定量关系：在一定 温度度下，难难挥发发的非电解质稀溶液稀溶液的蒸气气压下降Δp与溶与溶 质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。即： Δp =p ·x A B 其中其中xx 是溶质是溶质BB在溶液中的摩尔分数，在溶液中的摩尔分数，pp 是纯溶剂的蒸是纯