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第二章 节能的热力学原理2014 - B
2.4.10 燃料的化学
燃料的化学 :p 、T 下的燃料与氧气一起稳定流经化学
0 0
反应系统时,以可逆方式转变到完全平衡的环境态所能作
出的最大有用功。又称为燃料 。
E F W A , m a x p n i E j n O 2 E O 2 EF 化学 p n j E j
反应
E 系统
O2
( H T S ) p n j E j n O 2 E O 2
W
A , ma x
1
例2 -9
计算C H 燃料的标准化学 。
2 4
解: C H + 3O 2CO + 2H O
2 4 2 2 2
0 0
查得:(ΔG ) =68.17 kJ/mol, (ΔG ) =-394.6 kJ/mol, 液态水的
f C2H4 f CO2
0 0
(ΔG ) =-237.4 kJ/mol, (ΔG ) =0, O 的扩散 E =3.95 kJ/mol,
f H2O f O2 2 O2
CO 的扩散 E =20.1kJ/mol
2 CO2
反应的自由焓为
G 2 ( G 0 ) 2 ( G 0 ) 3 ( G 0 ) ( G 0 )
f C O 2 f H 2 O f O 2 f C 2 H 4
2 ( 3 9 4 .6 ) 2 ( 2 3 7 .4 ) 0 6 8 .1 7
1 3 3 2 .2 ( k J / m o l )
所以C H 的化学 为:
2 4
( E F ) C 2 H 4 G 2 E C O 2 2 E H 2 O 3 E O 2
1 3 3 2 .2 2 2 0 . 1 0 3 3 .9 5
2
1 3 6 0 .6 ( k J / m o l )
2.5
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