第二章 节能的热力学原理2014 - B.pdf

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第二章 节能的热力学原理2014 - B

2.4.10 燃料的化学 燃料的化学 :p 、T 下的燃料与氧气一起稳定流经化学 0 0 反应系统时,以可逆方式转变到完全平衡的环境态所能作 出的最大有用功。又称为燃料 。 E F W A , m a x   p n i E j  n O 2 E O 2 EF 化学  p n j E j 反应 E 系统 O2  (  H  T  S )   p n j E j  n O 2 E O 2 W A , ma x 1 例2 -9 计算C H 燃料的标准化学 。 2 4 解: C H + 3O  2CO + 2H O 2 4 2 2 2 0 0 查得:(ΔG ) =68.17 kJ/mol, (ΔG ) =-394.6 kJ/mol, 液态水的 f C2H4 f CO2 0 0 (ΔG ) =-237.4 kJ/mol, (ΔG ) =0, O 的扩散 E =3.95 kJ/mol, f H2O f O2 2 O2 CO 的扩散 E =20.1kJ/mol 2 CO2 反应的自由焓为  G 2 (  G 0 )  2 (  G 0 )  3 (  G 0 )  (  G 0 ) f C O 2 f H 2 O f O 2 f C 2 H 4  2  ( 3 9 4 .6 )  2  ( 2 3 7 .4 )  0  6 8 .1 7  1 3 3 2 .2 ( k J / m o l ) 所以C H 的化学 为: 2 4 ( E F ) C 2 H 4    G  2 E C O 2  2 E H 2 O  3 E O 2 1 3 3 2 .2  2  2 0 . 1  0  3  3 .9 5 2 1 3 6 0 .6 ( k J / m o l ) 2.5

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