电解与极化作用物化试卷一1当电池的电压小于它的开路.docVIP

第九章 电解与极化作用 物化试卷(一) 1. 当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在： (A) 放电 (B) 充电 (C) 没有工作 (D) 交替地充放电 ? 2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： (A)φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴) (B) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴) (C) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴) (D) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴) ? 3. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？ (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极 ? 4. 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 ? 5. 极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的 (A) 电阻 (B) 浓差极化的形成 (C) 汞齐的形成 (D) 活化超电势 ? 6. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 ? 7. 用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生： (A) 析出氧气 (B) 析出氯气 (C) 析出铜 (D) 铜电极溶解 ? 8. 25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ(Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 (A) pH 2.06 (B) pH 2.72 (C) pH 7.10 (D) pH 8.02 ? 9. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φ(Fe2+/ Fe) = -0.440 V ， φ (Ca2+/ Ca) = -2.866 V, φ (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ， φ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： (A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu (C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe ? 10. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 ? 11. 在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是： (A) φ(Zn2+/Zn)(平) φ(Fe2+/Fe)(平) (B) φ (Zn2+/Zn) φ(Fe2+/Fe) (C) φ (H+/H2)(平,Zn) φ(H+/H2)(平, Fe) (D)φ (H+/H2)(Zn) φ (H+/H2)(Fe) ? 12. 将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（Mr(PbSO4)= 303） (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg ? 13. 铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级, 这表明 ： (A) 负极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化 (B) 正极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化 (C) 负极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化 (D) 正极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化 ? 14. 298 K、0.1 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势φ(H2) 为： (A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V (D) 不能判定 ? 15. j 代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了 常用参比电极的工作特性？ (A) │j│ j0 (B) │j│ j0 (C) │j│= j0≠0 (D) │j│= j0= 0 ? 16. Tafel公式 η =a+blgj 的适用范围是 ： (A) 仅限于氢超电势 (B) 仅限于j ≈ 0, 电极电势稍有偏差的情况 (C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他 (D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势 ? 17. 298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电