高二化学 选修四 讲义.pdf

丁晨教育高二化学讲义 选修4 化学反应原理 郭亮 2014/6 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 一、吸放热反应的比较 比较 放热反应 吸热反应 定义 化学反应过程中释放能量的反应 化学反应过程中吸收能量的反应 原因 体系将能量释放给环境，体系能量降低 体系吸收了环境的能量，体系能量升高 图解 实例 二、焓变、反应热 反应中 能量变化的原因 符号、单位 焓变 计算 三、热化学方程式的书写 【例】在 25℃、101kPa 时，有两个由 H 和 O 化合组成 1molH O 的反应，一个生成气 2 2 2 态水，一个生成液态水，其化学反应方程式可表示为： H (g)+1/2O (g)==H O(g) △H=-241.8kJ/mol 2 2 2 H (g)+1/2O (g)==H O(l) △H=-285.8kJ/mol 2 2 2 1.书写热化学方程式是否要注明反映的温度和压强？ 2.对于相同的物质的反应，当物质的聚集状态不同时，其△H 是否相同？ 3.热化学方程式各物质前的化学计量数是否表示分子个数？当化学计量数不同时，其△H 是 否相同？ 4.放热反应、吸热反应与△H 的“+/- ”的表示是如何对应的？ 四、习题 4 、下列说法不正确的是（ ） A ．放热反应不需要加热即可发生 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等 C ．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关 2 ．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完 全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ ） A ．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应 C ．该反应是放热反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 第二节 燃烧热 中和热 能源 一、燃烧热 CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H 0(l) △H=-890.31kJ/mol 4 2 2 2 燃烧热定义 条件 1mol 稳定 注 数值 表述 Q= 写出表格中物质燃烧热的热化学反应方程式： 二、中和热 1.中和热的理解 中和热定义 强 注 稀 1mol 2.中和热的测定 实验步骤 隔热 三关键 准确 过量 填表