届高三化学一轮复习必备精品：《氧族元素环境保护》.docVIP

第六章 氧族元素 环境保护 高考说明 以O、S为例，了解氧族元素单质及某些氧化物、氢化物的性质 了解过氧化氢的性质 掌握硫酸的化学性质 以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题 了解常见硫酸盐的性质和用途 了解硫的氧化物对大气的污染及其防治 初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理 考纲解读 1．硫的物理性质及硫的可燃性。 2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别 3．知道浓硫酸的强氧化性。 4．学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。 5.了解硫酸的工业制法。掌握多步反应的计算方法。 6、以O、S为例，了解氧族元素单质及其氧化物、氢化物的性质 7、环境保护有关常识 命题预测 由于硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，与其他各主族元素联系密切，所以命题的热点仍是以氧化还原反应为知识切入点，以环境保护、化工生产为背景的一些综合较强的推断题、实验题，综合考查物质的性质，考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。 一、知识体系 二、基础知识 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 元素 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO3 氧化物对应水化物化学式 —— H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 二、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1．硫 （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Cu + S Cu2S（黑色） ②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2．硫的氢化物 H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大硫化氢的化学性质 A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量） 当≤2/3时，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸3．硫的氧化物 （1）二氧化硫： ①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 ③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反