排查落实集训二化学物质和其变化.doc

排查落实集训二　化学物质及其变化 一、常考易错的化学基本概念的正误判断 1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法(√) 2．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×) 3．组成混合物的元素一定是一种以上(×) 4．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√) 5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(√) 6．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(√) 7．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(√) 8．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物(√) 9．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√) 10．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质(×) 11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(×) 12．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质(×) 13．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(×) 14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质(×) 15．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸(×) 16．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别(×) 17．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化(×) 18．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等(√) 19．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化(×) 20．化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化(×) 21．只含一种元素的物质不可能发生化学变化(×) 22．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化(×) 23．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(×) 24．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化(×) 25．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化(×) 26．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(×) 27．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化(×) 28．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化(×) 29．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体。同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体(×) 30．H2S溶于水显酸性，是因为H2S2H＋＋S2－(×) 二、氧化还原反应方程式书写正误判断 1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×) 2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O(√) 3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) 4．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(×) 5．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O(√) 6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(√) 7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(×) 8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) 9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(×) 10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(×) 11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×) 12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√) 13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×) 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(×) 三、推导型氧化还原反应方程式的书