第一章化学反应和其能量变化.ppt

第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 一、化学反应类型1．基本反应类型 2.氧化还原反应  作业 预习 二、氧化还原反应 1、氧化还原反应特征：反应前后化合价发生了变化 2.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 形成过程： HCl 3.氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) 失电子 化合价升高 氧化反应 总数相等 总数相等 同时发生 得电子 化合价降低 还原反应 实质 特征 小结： 升，失，氧 降，得，还 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 三　氧化剂和还原剂 氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质 还原剂——失电子(电子对偏离)的物质 氧化产物 还原产物 小结： 升 失 氧 还 降 得 还 氧  2.氧化还原反应中电子转移的表示方法---“双线桥”法 课堂练习： 1.用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 ①2H2O====2H2↑＋O2↑ ②2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ ③2KClO3====2KCl+3O2↑ * * AB+CD====AD+CB AgNO3+NaCl====AgCl↓+ NaNO3 复分解反应 A+BC====AC+B C+2CuO====2Cu+CO2↑ 置换反应 AB====A+B CaCO3=CaO+CO2↑ 分解反应 A+B====AB C+O2====CO2 化合反应 表示式 举例 反应类型 化合反应： 1.金属和非金属 2、非金属和非金属 3、碱性氧化物和水 4、碱性氧化物和酸性氧化物 分解反应： 1、碱的分解 2、酸的分解 3、盐的分解 置换反应： 1、金属和酸 2、金属和盐 3、非金属和氧化物 复分解反应： 1、酸和碱 2、盐和碱 3、盐和酸 4、盐和盐 物质失去氧的反应 还原反应 物质得到氧的反应 氧化反应 举例 得失氧情况 反应类型 事实上，氧化和还原同时存在、同时发生，二者既对立又统一，不能截然分开。 下列反应各属于哪个反映类型？如果均为氧化还原反应，能否找出它们的共同特点？ (1)2Na+Cl2===2NaCl (2) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (3)2HgO===2Hg+O2 (4)CH4+2O2===CO2+2H2O 练习： (1)2Na+Cl2===2NaCl (2) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (3)2HgO===2Hg+O2 (4)NH4NO3===N2O+2H2O (5)CaO+H2O===Ca(OH)2 (6)3Fe+2O2===Fe3O4 (7)BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl (8)CaCO3===CaO+CO2 分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空： ①Fe FeCl2 需加____________剂， ②CuO Cu 需加____________剂 ③HCl Cl2 是____________反应，HCl是____________剂 ④HCl H2 是____________反应，HCl是____________剂 ⑤Fe3＋ Fe 需加____________剂，Fe3＋具有____________性