现代化学原理复习提纲：物态、原子结构.pdf

现代化学原理 复习提纲1：物质的聚集状态、原子的电子结构 YY 2014-1 目录 1 物质的聚集状态1 1.1 气体1 1.1.1 理想气体状态方程：pV  nRT 1 1.1.2 混合气体：道尔顿（Dolton ）分压定律1 1.1.3 实际气体方程2 1.2 液体2 1.2.1 气体的液化（冷凝或凝聚）2 1.3 固体4 1.3.1 凝固和熔化4 1.3.2 升华和沉积5 1.4 相图5 1.5 溶液6 1.5.1 表示浓度的几种方法6 1.5.2 溶解度7 1.5.3 非电解质稀溶液的依数性8 1.5.4 电解质（不具挥发性）稀溶液的依数性9 1.5.5 两种挥发性液体的理想溶液9 1.6 固体和晶体结构9 1.6.1 金属晶体11 1.6.2 离子晶体12 1.6.3 共价晶体12 1.6.4 分子晶体12 2 原子的电子结构12 2.1 氢原子光谱与玻尔理论12 2.2 微观粒子的特性和运动规律13 2.3 氢原子的量子力学模型14 2.4 多电子原子的结构与周期律15 2.5 元素基本性质的周期变化规律17 1 1 物质的聚集状态 1.1 气体 • 特性：具有可扩散性和可压缩性，无固定形状，密度很小，可以以任何比例混合。 1.1.1 理想气体状态方程：pV nRT • 理想气体：  气体分子有质量但没有体积；  气体分子间除了弹性碰撞外，无其它相互作用力；  真正的理想气体是不存在的，但在高温低压条件下，实际气体接近于理想气体。 • 等温变化：  波义耳定律：一定温度下，一定量气体的体积与压强成反比，pV 常数． • 等压变化：  查理－盖•吕萨克定律：一定压强下，一定量气体的体积与绝对温度成正比， V 常数． T • 实际运用时注意：  在不同的条件下，它有不同的表现形式；  单位和单位的匹配（SI 制和非SI 制）： T /K ，n / mol p Pa KPa atm V m3 L L R 8.314 8.314 0.08206 1.1.2 混合气体：道尔顿（Dolton ）分压定律 • 分压：  一定温度下，混合气体中单个组分气体单独占有总体积时所表现的压强。  分压不可以测量。 • 道尔顿分压定律：  在温度与总体积恒定时，混合气体的总压等于各组分气体的分压强之和， p p  p  p   p  ． 总 A B C i 其它表达形式：  （ 为物质的量分数）． p  p