第五章-化学平衡2.pdf

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2017-09-27 发布于湖北
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第五章-化学平衡2

第五章化学平衡通论普通化学化学平衡通论气体摩尔自由能随压强的变化（等温）： P P dP P G 2 V dP G G RT 2 RT ln 2 m  m m m  P P 1 1 P P 1 G G RT ln a a :活度 m m 理想气体： a P  P G G RT ln p  P 1atm m m p G G RT ln p m m 普通化学 2 化学平衡通论对于一个任意的反应： aA + bB  cC + dD G cG dG (aG bG ) 反 C D A B G G RT ln P m m G cG dG (aG bG ) 反 C D A B RT [(c ln P d ln P ) (a ln P b ln P )] C D A B cG dG (aG bG ) G C D A B 反 c d  P P G反 G反 RT ln[ C a D b ] P P A B 普通化学 3 化学平衡通论例如： H (g) + I (g)  2HI(g) 2 2 0.5 atm 0.5 atm 0.3 atm