四川理工理工学院材化学院物化实验报告 集合四川理工学院八个物理化学实验.pdf

四川理工学院 材料与化学工程学院 应用化工技术 简明无机化学物理化学实验八个集合，给予后者启示 包括主要的数据分析和实验数据记录，明白数据的本数据仅供参 考，谢谢支持觉得可以的请多多分享，你的分享就是我们的支持 实验一 液体饱和蒸汽压的测定 实验二 电导法测定乙酸电离平衡常数 实验三 有机物燃烧焓的测定 实验四 电池电动势及温度系数的测定 实验五 完全互溶双液系气液平衡相图的绘制 实验六 最大泡压法测定液体表面张力 实验七 凝固点降低法测定摩尔质量 实验八 蔗糖水解反应速率常数的测定 出版人 小飞的 bravery 重庆大学出版社 实验一 液体饱和蒸汽压的测定 一、实验目的 1.明确液体饱和蒸汽压的意义，熟悉纯液体的饱和蒸汽压与温度 的关系以及克劳休斯-克拉贝农方程。 2. 了解静态法测定液体饱和蒸汽压的原理。 3.学习用图解法求解被测液体在试验温度范围内的平均摩尔蒸 发焓与正常沸点。 二、实验原理 1.热力学原理 通常温度下(距离临界温度较远时) ，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为 该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发 1mol 液体所吸收的热量称为 该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气 压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此 时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变。当外压为 101.325kPa 时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： d ln p ∆ H vap 2 m (1) dT RT 式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；Δ H 为在温度T时纯液体的摩尔气 vap m 化热。 假定Δ H 与温度无关，或因温度范围较小，Δ H 可以近似作为常数，积 vap m vap m 分上式，得： ∆ H 1 ln p − vap m ⋅ +C (2) R T 其中C为积分常数。由此式可以看出，以lnp 对 1/T作图，应为一直线，直线的斜 ∆ H 率为 vap m ，由斜率可求算液体的Δ H 。 − vap m R 2.实验方法 静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此 法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压， 有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气 压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置。 2 平衡管由 A 球和 U 型管 B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压 力计相连。A 内装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而 B 管与 C 管的液面处于同一水平时，则表示 B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压)与加在 C 管 液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。可见，利用平衡管可以 获得并保持系统中为纯试样时的饱和蒸汽，U 形管中的液体起液封和平衡指示作用