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无机与分析化学 第八章 物质结构(上)
《无机与分析化学》电子教案
无机与分析化学
中国矿业大学化工学院
周长春
第八章 物质结构(上)
1.了解原子核外电子运动的状态、原子能 级
波粒二象性、原子轨道和电子云概念。
2 .了解四个量子数对核外电子运动状态的描
述,掌握四个量子数物理意义、取值范围
3 .掌握 s、p 、d 原子轨道的形状。
4 .掌握原子结构近似能级图,原子核外电子
排布的一般规则和s、p 、d区元素的原子结
构特点
5 .掌握原子的电子层结构对元素性质的影响
掌握原子半径、电离能、电子亲和能和电
负性的周期性变化
第八章 物质结构(上)
§8-1 氢原子光谱和波尔理论
§8-2 原子的量子力学模型
§8-3 原子核外电子结构
§8-4 元素基本性质的周期性变化
§8-1 氢原子光谱和波尔理论
原子结构理论的发展简史
一、古代希腊的原子(元素)理论
二、道尔顿的原子理论
三、卢瑟福的行星式原子模型
四、近代原子结构理论氢原子光谱
一、古希腊的原子(元素)理论
公元前5世纪,古希腊哲学家留基波 (Leu
Cippus )和德谟克里特 (Domo critus )提出:
物质是由最微小、最坚硬、不可入、不可
分的微粒组成,并将这种微粒定义为“原子” 。
宇宙万物是由不同数目、不同形状的原子按
不同的排列方式而构成的。
二、道尔顿的原子理论
1808年,英国化学
家道尔顿 (John Daltod
)建立了原子论。几乎
统一解释了当时所有
的化学现象和经验定
律
二、道尔顿的原子理论
基本要点:
基本要点
•物质的最小组成单位为原子,原子不能创造、
不能毁灭、不能分割;
• 同种元素的原子其形状、质量和性质均相同,
不同元素的原子则不同;
•原子以简单的比例结合成化合物。
缺陷:
不能解释同位素的发现;没有说明原子和分
子的区别;未能阐释原子的具体组成和结构。
三、卢瑟福的行星式原子模型
卢瑟福(E.Rutherford)提出含核原子
模型。他认为原子的中心有一个带正电的
原子核(atomic nucleus),电子在它的周
围旋转,由于原子核和电子在整个原子中
只占有很小的空间,因此原子中绝大部分
是空的。
原子模型
三、卢瑟福的行星式原子模型
原子的直径约为10-10m ,电子的直径
约为10-15m ,原子核的直径约在10-16 m一
10-14 m之间。电子的质量极小,原子的质量
几乎全部集中在核上。
三、卢瑟福的行星式原子模型
行星模型的失败在于:按经典物理学,
失败
一个绕核急速旋转的电子,必定要连续不断
地发射辐射能,直到电子落入原子核,使原
子失去原有特性,但事实上不存在这种情
形,电子不出现“塌陷” 问题。
矛盾:
1. 核外电子不会毁灭
2. 原子光谱是不连续的,是线状的
三、卢瑟福的行星式原子模型
原子是由原子核和电子所组成。由
于在化学反应中,原子核并不发生变化,
而只是核外电子的运动状态发生变化。对
核外电子运动状况描述最早的是玻尔理论。
四、氢原子光谱和玻尔理论
玻尔为了解释原
子光谱,将普朗克量子论
应用于含核原子模型,根
据辐射的不连续性和氢原
子光谱有间隔的特性,推
论原子中电子的能量也不
可能是连续的,而是量子
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