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普通化学期末复习 v 长沙矿冶学院 1 试卷结构 一 是非题 （每小题1分，共10分） 二 单项选择题 （每题2分，共20分） 三 填空题 （每空1分，共20分） 四 简答题 （每题3分，共6分） 五 完成并配平化学反应方程式:(每题2分，共8分) 六 计算题 （共36分） 2 第一章 1 状态函数的特点： 状态函数是用以确定系统状态的物理量，如气体的压力p、 体积V 、温度T 、质量m、内能U、焓H、熵S、吉布斯函数G等。 (⑴)状态函数是状态的单值函数。 (2)当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的 始、终态有关。 3 2 反应进度 （用以表示物质变化进展的程度） 按一般反应式 而言，作如下定义： 0   B B B n (ξ)- n (0) B B ξ ν B (1) 对同一反应式，不论选用哪种物质表示反应进度均是相同的； (2) 反应进度与反应式写法有关； (3) ξ 1 mol ，表示各物质的物质的量的变化在数值上正好等于 各自的化学计量数，此时称进行了1 mol化学反应或简称摩尔 反应。 4 3 热、功以及符号的规定 系统吸热 q 0，体系放热q 0 。 系统对环境作功 w 0，环境对系统作功 w 0 。 体积功 （膨胀功）w - p ΔV - p(V -V ) 。 2 1 热、功不是状态函数，数值与途径有关! 4 热力学第一定律 封闭系统发生状态变化时，其热力学能的变化等于变化过程中 环境与系统传递的热与功的总和。 5 ΔU q + w 5 q 与q 的关系 P V 在恒容、只做体积功的条件下 定容反应热 热力学能变 H U + pV 在恒压、只做体积功的条件下 定压反应热 反应焓变 6 盖斯定律 在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和 终态有关，而与变化的途径无关。 v 根据盖斯定律，可以将化学方程式象代数方程式一样进行加减 运算，相应的热效应也加减。