普通化学_第五章_物质结构基础.pdf

第五章 物质结构基础(4学时) 5.1 氢原子结构的近代概念 5.1.1 波函数 5.1.2 电子云 5.2 多电子原子的电子分布方式和周期系 5.2.1 多电子原子轨道的能级 5.2.2 核外电子分布原理和分布方式 5.2.3 原子结构与性质的周期性规律 5.3 化学键和分子间相互作用力* 5.3.1化学键 1 道尔顿1803 原子是组成物质的最小颗粒。 （英国化学家） 电子以最稳定的静电方式 汤姆逊1904 镶嵌于带正电的球。 （英国物理学家） 电子绕核运动，如同 卢瑟福1911 行星绕太阳运动一样。 （新西兰物理学家） 旧量子论 玻 耳1913 波动力学 （丹麦物理学家） (量子力学 薛定鄂1926 （奥地利物理学家） 2 * 5.1.0 氢原子光谱 (1)光和电磁辐射 3 (2) 氢原子光谱 (四条明线) H 抽蒸空的 2 放电管 分光镜 高压放电 H 高压 2H 放出光 H 分光镜 可见光 2 吸收能量 放出能量 2 区域 紫 蓝 蓝绿（青） 红 里德堡用一公式归纳： 1 1 ν=3.29×1015 (  )s- 1 n n (正整数) 2 2 1 2 n n （3）微观粒子的波、粒二象性 核外电子运动的特殊性 2 -1 质量极小，速度极大的电子，其运动完 即：E=-1312/n kJ·mol 全不同于宏观物体,不遵守经典力学规律 即: r=a n2 ①量子化特征：包括能量量子化 0 “半径”量子化。 ②波-粒二象性： 德布洛依提出：电子具有波粒二象性。