人教新课标化学（选修三）12原子结构与元素的性质练习题.doc

人教新课标化学（选修三）1.2原子结构与元素的性质练习题 1.在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是（ ） A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素 2.下列说法中正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 3.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） A. K、Na、Li 　　　　B. Al、Mg、Na C. N、O、C　　　　　D. Cl、S、P 4.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） 5.下列排列顺序中，错误的是（ ） A.原子半径：OSNa B.稳定性： C.电负性：PSCl D.第一电离能：NaMgAl 6.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ） A.第一电离能Y小于X B.气态氢化物的稳定性：大于 C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 7.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数（ ） A. XYZ I3. YXZ C. ZXY D ZYX 8.下列各组元素属于P区的是（ ） A.原子序数为1，2，7的元素 B.O，S，P C.Fe，Ar，Cl D.Na，Li，Mg 9. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A.原子序数XY 　　　B.原子半径XY C.离子半径XY 　　　D.电负性XY 10.某元素原子的价电子构型，此元素在第_______周期_______族_______区。 11.在下列空格中，填上适当的元素符号。 （1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是______，第一电离能最大的元素是______。 （2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。 12. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 （1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 （2）写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。 参考答案 1.（1）　解析：本题考查元素周期表的有关知识，最外层电子数为1个或2个电子的元素可能是金属，如Na，也可能是非金属，如He? 2.A　解析：同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确，由于Mg为，而Al为，故铝的小于Mg的。D 中钾比镁更易失电子，钾的小于镁的，D不正确。 3.A解析：本题考查元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知B、C、D选项中均逐渐降低；同主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小，故A项正确。 4.C　　解析：C项中为半充满，处于相对稳定状态，原子能量低。 5.BD　 解析：同周期中从左到右，气态氢化物的稳定性增强，＜，故B不正确。 6.B　　解析：据电负性X Y推知，原子序数X Y，由于同周期元素，第一电离能Y小于X的，A正确。氢化物稳定性Y小于X.，含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确。电负性值大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，化合物中显正价。 7.D　　解析：X、Y阳离子电子层结构，但离子半径X Y，说明原子序数XY，Z与Y电子层数相同，Z的第一电离能大于Y的，说明原子序数Z Y。 8.B　　解析：A中1号为氢，为s区，C中Ar，Cl为p区，Fe为d区，D均为s区。 9.D　 解析：具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以X原子序数比Y的大，原子半径比Y的大，离子半径比Y的小。X为金属元素，Y为非金属元素，电负性XY ，D正确。 10.3 ⅥA 　p　　解析：据该原子的价电子构型知，该元素属第3周期，最外层电子数为6，即硫，在p区。 11.（1）Na　　Ar（2）F　Cs　　解析：同周期从左到右元素的第一电离能逐渐减小，同周期中金属元素最小，惰性气体最大.故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族中从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。 12.（1）A：氧（O）　B：钙（Ca）　C：钠（Na） D：氯（Cl）