元素周期律物质结构与性质导学案.doc

《元素周期律、物质结构与性质》导学案 课型：复习 课时： 年级：高三年级 编写人：王成亮 审核人：王成亮 编写时间：2013.2.3 ____________________________________________________________________ 【导案】 【】 热点一、“位—构—性”的规律及应用 … X Y Z … W Q 【例1】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，又知Z元素的单质既能与酸反应，又能与碱反应。则下列说法正确的是（ ）。 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 方法技巧。1.原子结构与位置、性质的关系 内容 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 电子层数 相同（周期数=电子层数） 增多 最外层电子数 由1→8 相同（价电子数=主族序数） 化合价 最高正价+1→+7（O、F除外） 最高正价=主族序数、负价绝对值=8－主族序数 原子半径 逐渐减小（0族除外） 逐渐增大 金属性与非金属性 金属性减弱、非金属增强 金属性增强、非金属性减弱 还原性与氧化性 还原性减弱、氧化性增强 还原性增强、氧化性减弱 最高价氧化物对应水化物酸、碱性 酸性：依次增强、 碱性：依次减弱 酸性：依次减弱、 碱性：依次增强 2．常见元素的性质 （1）地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为O；地壳中含量第二的元素为Si；地壳中含量最多的金属元素为Al。 （2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N。 （3）单质硬度最大，沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分数最高的元素是C。 （4）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素在中学阶段为Al。 （5）两短周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应，这两种元素分别为Na和Al。 3．元素金属性、非金属性强弱判断依据 （1）非金属性的强弱：①非金属单质和氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性，如HCl的稳定性大于H2S；③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（F除外）；④非金属单质间的置换反应，如S2-+Cl2﹦S↓+2Cl-；⑤非金属阴离子还原性强弱，如S2-的还原性大于Cl-等。 （2）金属性的强弱：①单质与水或酸反应的难易；②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；③金属单质的置换反应；④金属阳离子氧化性强弱，如Mg2+的氧化性大于Na+；⑤组成原电池的电极情况。 即时训练1已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）。 原子半径：A＞B＞D＞C 原子序数：d＞c＞b＞a 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ 单质的还原性：A＞B＞D＞C 热点二、化学键与电子式 【例2】下列关于元素的叙述正确的是____________。 ①金属元素与非金属元素能形成共价化合物 ②氟化铵的电子式为： ③CaCl2和CCl4中Cl的化合价均为－1价，所以一个氯原子均得到一个电子 ④H2O2的电子式为 ⑤ 第ⅠA族和第ⅦA族的元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定无离子键 ⑦短周期元素形成的离子化合物中，离子最外层电子数只能是8 ⑧非金属元素可形成离子化合物 ⑨Na2O2和NaOH化学键类型完全相同 方法技巧。1.电子式的书写 书写电子式时，首先要判断物质是离子化合物，还是共价化合物，活泼金属与活泼非金属形成的大多是离子化合物，非金属之间形成的大多是共价化合物，但要注意铵盐中没有金属也属于离子化合物如NH4Cl、NH4HCO3等。 2.典型等电子数微粒 在记忆电子数相同的微粒时，我们一定要利用元素周期表这一化学工具。如：10电子的微粒在元素周期表中以10电子的Ne原子向后推有：Na+、Mg2+、Al3+；向前推有HF、H2O、NH3、CH4、F-、O2-、N3-、OH-、NH2-、NH4+、H3O+。 18电子微粒应以Ar向前后推导，但不要忘记一些相加类型，如：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。 热点三、原子结构与性质 【例3】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________;C、N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。 （2）A、B均为短周期金属元素。