根据醇类催化氧化反应的原理完成下列方程式.ppt

二、乙醛的分子结构 三、乙醛的物理性质 1、无色、有刺激性气味的液体； 2、密度比水小，沸点是20.8℃； 3、易挥发，易燃烧； 4、能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 四、乙醛的化学性质 1、乙醛的加成反应 2、乙醛的氧化反应 练习 判断下列物质是否属于醛？ 根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式： 醇类发生催化氧化的条件是什么？ 1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。 2CH3CH2OH+O2 △ Cu 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHCH3+O2 OH △ Cu 2CH3CCH3+2H2O O 第二节 醛 乙醛分子比例模型 乙醛分子棍棒模型 1、醛基 2、醛的定义： ： ： ·C:H O： ： 结构式 结构简式 不能写成 电子式 分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。 饱和一元醛的通式： CnH2nO —CHO —COH —C — H O 一、醛基和醛 例：写出符合分子式C4H8O属于醛的同 分异构体的结构简式。 3、常见的醛： 甲醛： HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，俗称蚁醛，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。 苯甲醛 肉桂醛 CH2=CH—CHO CHO 乙醛： 乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 4. 物理通性 含有1-3个碳原子的醛能以任意比例和水互溶。 醛一般有特殊的刺激性气味，密度一般比水小。 加成反应 氧化反应 催化氧化 羧酸 被弱氧化剂氧化 燃烧 CO2、H2O 银镜反应 Cu(OH)2 能使高锰酸钾、溴水褪色 5 醛类具有和乙醛类似的化学性质： 分子式 结构简式 CH3CHO 结构式 H H H H C C O 官能团 醛基: CHO 或 C H O C2H4O zxxkw 学 与 问 乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。 思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？ C H O 碳氧双键 碳氢键 醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇 氧化性 还原性 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸 + H2 Ni △ 把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。 把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。 H H H—C—C=O H H H H—C—C—OH H H 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 ①、燃烧 （1）与氧气的反应 ②催化氧化 乙醇 氧化（脱氢） 还原（加氢） 氧化（加氧） 乙醛 乙酸 工业制乙酸 O 2CH3—C—H + O2 2CH3COOH 催化剂 △ （2）能与酸性高锰酸钾或重铬酸钾或溴水等强氧化剂反应，使得溶液褪色。 （3） 被弱氧化剂氧化 AgNO3溶液 + 稀氨水 生成白色沉淀 沉淀恰好 完全溶解 继续滴加氨水 银氨溶液 滴入3滴乙醛水浴加热 试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银 1、检验醛基的存在 2、工业上利用这个反应，把银均匀地镀在玻璃上 制镜或者保温瓶胆 实验操作： [实验3-5 ] a、配制银氨溶液 b、水浴加热生成银镜 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O △ 由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应 Ⅰ银镜反应 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O 氢氧化二氨合银（络合物） 原理：银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。 注意点： （1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 （ ） A．在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀 B．在洁净的试管中加入1~2 mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量 C．在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量 D．在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1~2 m