电化学基础（选修4）.doc

第四章《电化学基础》（选修4） 本试卷分为第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题），考试时间90分钟，满分 可能用到得相对原子质量 H:1 :12 O:16 S:32 P:31 Cu:64 第Ⅰ卷 选择题1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　) A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢2．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、+、SO42- 、NO3- 、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物和还原产物的质量比为 （ ） A35.5:108 B．16:207 C．8:1 D．108:35.5 3．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2 ②CuSO4　③NaBr　 ④NaNO3 ⑤盐酸　⑥H2SO4　⑦KOH。其中只有水被电解的有(　　) A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 4．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是(　　) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 5．用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H＋)为(假设体积不变) (　　) A．1.5 mol/L B．0.75 mol/L C．0.5 mol/L D．0.25 mol/L 6．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　　)A．a中铁钉附近呈现红色 　　　　　　B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 　　　　　D．b中铝条附近有气泡产生 7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图。关于该电池叙述正确的是(　　) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e6CO2↑＋24HC．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L 8．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　) A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e==4OH- B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e==Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 9已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是 (　　) A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 10近年来，加碘食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是(　　)A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极新 |课 |标|第 |一| 网 B．电解时，阳极反应是：I– – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ C．在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时阳极区变红色 D．电解时溶液中I–向阴极迁移 11下列事实不能用电化学原理解释的是(　　)A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀 D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 12．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(　　) A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶