2010年高考化学试卷分析（江苏卷）-长沙试验中学.DOC

2010年高考化学试卷（江苏卷）试题分析 江苏省海门市三厂中学 陈 达 226121 2010年江苏高考化学卷，我简单地用“三多”、“三少”、“一导向”来加以概括。纵观2010年江苏高考化学卷，有“三多”：结合课本的内容多（前所未有）；基础实验内容多；社会热点综合内容多。“三少”：简单基础的送分题（即识记的内容）较少；非选择题部分一些题目的思维能力的要求较高而梯度少（区分度反而小）；课本重要知识、重要化学反应方程式考得少（而一些边缘内容到考得较多，就目前江苏“五严”规定下的学生而言，很不适应，感到很难）。“一导向”：高考复习要结合课本，强化基础，重视实验，注重思维，提高能力。这应该也是2011届高三化学复习的主要方向。 单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。每小题只有一个选项符合题意。 随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康。 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）pH值、水三态分子间的平均距离 3．下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－Al2O3＋OH－＝ AlO2－+H2O OH－＋NO2＝NO3－＋NO↑＋H2OCO32－+ CH3COOH＝CH3COO－+ CO↑+ H2O 【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以基础和生活内容为背景。 用惰性电极电解熔融氯化钠与电解饱和食盐水是有区别的，若用惰性电极电解熔融氯化钠，则产物为钠和氯气； B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜，Al2O3不拆是正确的，整体也是正确的； C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮得失电子不守恒，生成产物为NO3－NO2－ 4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一P75-77页、选修五P89页和必修二P96-97页课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本抓基础，一些学校急功近利，脱离课本进行一轮复习也许这次就会吃亏。 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3+6HI＝I+3H2O+3I2 中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA 【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在阿伏加德罗常数，但是涉及到元素守恒、电子数计算、物质的量计算等知识。 A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数用氮守恒很快可判断； B．1mol羟基中电子数弄清羟基与氢氧根之间的区别，1mol羟基中电子数为9NA； C．在反应KIO3+6HI＝I+3H2O+3I2 中碘价态归中，陷阱设置KI碘源于HI，主要也是氧化还原反应规律的考查，每生成3molI2转移的电子数为5NA； D．常温常压下，22.4L乙烯无法计算其物质的量。 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－ B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对电离平衡、沉淀溶解平衡、平衡等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 7．下列有关实验原理或操作正确的是 A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH＝5.2 【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 错在NO与空气中氧气接