2017年高考化学母题题源系列专题5化学反应与能量-VCM仿真试验.DOC

2017年高考化学母题题源系列专题5：化学反应与能量 　 【母题来源】2017年高考江苏卷 【母题题文】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol?1 ②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol?1 ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol?1 A．反应、为反应提供原料气 B．反应也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol?1 D．反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1 【答案】C A．反应、的生成物CO2和H2是反应的反应物，A正确；B．反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误；D．把反应三个反应按(+③)2+④可得该反应及对应的焓变，D正确。 大纲相比，变化表现在：复习时需要关于关注 1．可逆反应NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ B．若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大 C．正反应的活化能是134kJ/mol D．该反应的反应热⊿H = E2–E1 【答案】C 【解析】A、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1molNO2与1molCO混合充分反应放出的热量小于234kJ，故A错误；B、使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低，故B错误；C、根据图像，正反应的活化能是134kJ·mol－1，故C正确；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H0，因此△H=E1－E2，故D错误。 2．利用H2和O2制备H2O2的原理为 ① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2 巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是 A．ΔH20 B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂 C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH 0 【答案】D 3．己知： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol-1 2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220 kJ ? mol-1 H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为 A．+350 B．+130 C．-332 D．-118 【答案】B 【解析】已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol-1＞0 ②2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220 kJ ? mol-1 ①×2-②得：2H2O（g）＝O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1＞0，即4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，答案选B。 点睛：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键。注意应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 4．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是 反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1 反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g