COH2高温常见的吸热反应.PPT

* 化学反应过程中,所吸收或放出的热量称为化学反应的热效应。 常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 以下特殊的化合反应是吸热反应： C+CO2 2CO H2+I2 2HI △ △ N2+O2 2NO 放电 C+H2O（g） CO+H2 高温 常见的吸热反应： 所有的电离过程 所有的水解反应 多数的分解反应 Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O 一、焓变 1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸 收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H 单位：kJ/mol 3、规定 放热： △H0 Q0 吸热: △H0 Q0 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 △H=E生总能量-E反总能量 吸热反应： △H0 E生总能量E反总能量 放热反应: △H0 E反总能量E生总能量 化学反应过程中为什么会有能量的变化呢? 化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子, 原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的 过程.旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放 出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之 间的相对大小. 化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。 △H=E反总键能-E生总键能 第5页的问题解决 二、热化学方程式与化学方程式的差别: 1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边 4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化 学反应中，热化学方程式中物质的化学计量 数不同， △H也不同。化学计量数加倍， △H也要加倍。 3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数， 也可以是分数。 2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态（g）、液态（l）、固态（s） 5、书写热化学方程式时应注明反应的温度 和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在250C、101KPa条件下的反应热。 另注意：热化学反应方程式中都用“ ” 不用标反应条件 第3页的交流与讨论 获得化学反应热的主要途径: 1、实验直接测定 2、间接计算获得 （1）根据盖斯定律计算 （2）根据公式△H=E反总键能-E生总键能 计算 根据第6页中的“活动与探究”思考： 1、测定反应热时，量热计直接测定的数据是 焓变吗？如果不是直接测定的是什么？ 2、实验中的反应原理是什么？ 3、要获得比较精确的数据，该实验应该注意 什么问题？ 1、量热计直接测定的是体系的温度变化 2、HCl与NaOH反应的反应热测定原理： HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) △H=-akJ·mol-1 1mol 1mol -akJ 0.025mol 0.025mol -bkJ 由实验可以测定出b值，然后便可换算出a 中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1mol水时所放出的热量 强酸与强碱的反应中和热都是57.3 kJ·mol-1 H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) △H=-57.3 kJ·mol-1 由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离， 所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反 应生成1mol水时所放出的热量都小于57.3 kJ。 3、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施， 动作要快，以减小实验误差。 二、盖斯定律 1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是 分步完成，其总的热效应是完全相同的。 盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应 的起始状态和反应的最终